7．下列說法錯誤的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小

分析 A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染物的使用；
B．氧化鋁的熔點高；
C．地溝油的成分為油脂；
D．膠體和溶液的分散質(zhì)的直徑大小不同．

解答 解：A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染物的使用，不能污染后再治理，故A錯誤；
B．氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料，故B正確；
C．地溝油主要成分為油脂，經(jīng)處理后可用作燃料油，故C正確；
D．膠體和溶液均為混合物，為不同分散系，其本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒度大小不同，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的關(guān)系，注意膠體的特有性質(zhì)和本質(zhì)特征，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則下表中X為（　　）
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197X499434
A．410B．335C．360D．188

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�
A．Cl2溶于水B．NaCl固體熔化C．H2與Cl2反應(yīng)D．干冰氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志．
I．將8.96L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1．
II．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2Cl．
（2）①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、酯化（取代）反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的有幾個（　　）
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價鍵．
A．2 個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的是（　�。�
A．植物油能使溴水褪色
B．油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C．油脂的氫化又稱為油脂的硬化
D．植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所使用的試劑和主要操作都正確的是（　　）
選項物質(zhì)使用的試劑主要操作
A乙醇（水）氧化鈣蒸餾
B乙酸乙酯（乙酸）飽和氫氧化鈉溶液分液
C苯（苯酚）濃溴水過濾
D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2固體中所含離子數(shù)為0.4NA
B．12g金剛石中含有的C-C鍵個數(shù)為1.5NA
C．124 g P4含有的P-P鍵個數(shù)為6NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．以CO2和H2為原料生產(chǎn)甲醇時，同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
I．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
（1）上述兩個反應(yīng)中，在熱力學(xué)上趨勢較大的是I（填反應(yīng)代號）．
（2）圖1中表示反應(yīng)II平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為b（填曲線標(biāo)記字母），其判斷依據(jù)是反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大．

（3）CO和H2反應(yīng)也可生成氣態(tài)甲醇．相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
①則x=413．
②CO和H2生成甲醇的反應(yīng)，體系總壓強為P MPa恒定，在溫度T時，起始$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{2}$，若到達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)Kp=$\frac{4}{{p}^{2}}$（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2．在相同壓強下，發(fā)生I、II兩個反應(yīng)，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比．
①有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有D．
A．使用催化劑Cat.1          B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化劑Cat.2          D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
②在圖2中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有 Cat.1、有Cat.2 三種情況下能量與反應(yīng)過程變化關(guān)系的曲線圖．

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