4．測定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結(jié)晶水的n值時，出現(xiàn)下列三種情況：
①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；
②晶體尚帶藍色，即停止加熱；
③加熱過程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝．
其中能使實驗結(jié)果n值偏低的是（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．①②③

分析 ①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)，會導致加熱前后固體質(zhì)量減少偏少；
②晶體尚帶藍色，即停止加熱，會導致加熱前后固體質(zhì)量減少偏少；
③加熱過程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝，會導致加熱前后固體質(zhì)量減少偏多．

解答 解：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)，會導致加熱前后固體質(zhì)量減少偏少，固體減少的質(zhì)量以結(jié)晶水計算，導致結(jié)晶水的量偏少，所以測定的n值偏低，故正確；
②晶體尚帶藍色，即停止加熱，會導致加熱前后固體質(zhì)量減少偏少，固體減少的質(zhì)量以結(jié)晶水計算，導致結(jié)晶水的量偏少，所以測定的n值偏低，故正確；
③加熱過程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝，會導致加熱前后固體質(zhì)量減少偏多，固體減少的質(zhì)量以結(jié)晶水計算，導致結(jié)晶水的量偏多，所以測定的n值偏高，故錯誤；
故選A．

點評 本題以結(jié)晶水測定為載體考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理是解本題關鍵，知道反應前后固體質(zhì)量減少量與結(jié)晶水的關系，注意③中如果有藥品濺出，必須重做實驗．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，C的平均反應速率為0.08mol/（L•s），當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比=1：3：2時，能否判斷反應已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)否．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣在一定溫度下作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）盛放濃鹽酸儀器名稱分液漏斗裝置A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，應將A中產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的裝置
（3）進行實驗時，應先點燃A（填寫字母，下同）處的酒精燈
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華
（5）簡要回答裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C使AlCl3發(fā)生水解（兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB；ⅣD
（將下列有關試劑的序號填入上面空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO2，
寫出發(fā)生在裝置Ⅱ中的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗SO2是否除盡．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出實驗室制備乙烯反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時必須使液體溫度迅速（選填緩慢或迅速）升高到170℃，圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（3）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中有淺黃色沉淀生成，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下．回答下列問題：

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是（一種即可）用作肥料，寫出利用該流程制備（NH4）2SO4的總化學方程：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）a和b分別是B（填序號）．
A．足量CO2、適量NH3 B．足量NH3、適量CO2
C．適量CO2、足量NH3 D．適量NH3、足量CO2
（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NH3（寫化學式）．
（4）從濾液中獲得（NH4）2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）上述流程中，有關NH3作用的說法正確的是ABD．
A．提供制備所需的氮元素   B．增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生
C．作反應的催化劑　　　   D．生產(chǎn)1mol （NH4）2SO4，至少消耗2mol NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如表：
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（g/cm3）水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不容
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加正丁醇．
（2）加熱A前，需先從b （填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應上 （填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集D （填選項字母）左右的餾分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（6）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為34% （精確到1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．反應N2+3H2?2NH3在固定容積的密閉容器中進行并達到平衡狀態(tài)，此時，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
求：（1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少？
（2）N2和H2的起始濃度是多少？
（3）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時的壓強與開始時的壓強比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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