Question

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=____________；若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應物濃度 d.以上都不對

（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37C12，—段時間后，則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應己達平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強不隨時間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時間而變化

Answer 1

【答案】 c (SO2)-1·c (Cl2) -1 d ac c bd

【解析】試題分析：（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c（SO2）－1·c（Cl2）－1；該反應是放熱反應，要使K增大，只能降低溫度，降溫反應速率降低，所以選d；

（2）a、縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向進行，轉(zhuǎn)化率增大，a正確；b、使用催化劑平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，b錯誤；C、增加SO2濃度，平衡向正反應方向進行，轉(zhuǎn)化率增大，c正確；d、正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，轉(zhuǎn)化率降低，d錯誤，答案選ac；

（3）由于是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有37Cl2和SOCl2，答案選c；

（4）a、υ（Cl2）＝υ（SO2）在任何條件下都相等，a錯誤；b、方程左右兩邊氣體分子系數(shù)差不等0，所以壓強不再改變說明氣體物質(zhì)的量不再變化，達到平衡，b正確；c、二者濃度1：1，不能說明它的濃度不再發(fā)生變化，c錯誤；d、氯氣有顏色，顏色不變，說明濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡，d正確，答案選bd。