14．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液鍍有銅箔的絕緣板，制印刷電路板．
（1）發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，擬采用下列步驟，請在空格及括號內(nèi)填入適當?shù)姆肿邮剑ɑ瘜W式），以達預期目的．

分析 Cu和FeCl3發(fā)生反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以廢液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向廢液中加入Fe粉，發(fā)生反應Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后過濾，濾渣中含有Fe、Cu，濾液（Ⅰ）中含有FeCl2，向濾渣中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后過濾，得到的濾渣是Cu，濾液（Ⅱ）中含有HCl、FeCl2，將濾液濾液（Ⅰ）、濾液（Ⅱ）混合，然后通入Cl2，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到氯化鐵溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）Cu和FeCl3發(fā)生反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（2）廢液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，可向廢液中加入Fe粉，發(fā)生反應Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后過濾，濾渣中含有Fe、Cu，濾液（Ⅰ）中含有FeCl2，向濾渣中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后過濾，得到的濾渣是Cu，濾液（Ⅱ）中含有HCl、FeCl2，將濾液濾液（Ⅰ）、濾液（Ⅱ）混合，然后通入Cl2，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到氯化鐵溶液，流程為，
故答案為：．

點評 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)反應先后順序是解本題關(guān)鍵，注意Fe、Cu混合物和含有Fe3+、Cu2+混合溶液反應先后順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明礬溶液中滴入含有1.5mol溶質(zhì)的Ba（OH）2溶液，充分反應后鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3
C．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-D．全部為AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（　　）
①用濕潤的pH試紙測定溶液的pH
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應”實驗后附著在試管壁上的銀
⑤煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉．
A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表可以推斷：此反應是放（填“吸”或“放”）熱反應．400℃時，H2濃度為2mol/L，CO2濃度為1.5mol/L，H2O濃度為3mol/L，CO濃度為1mol/L，則下一時刻，反應向正向（填”正向”或”逆向”）進行．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第Ⅱ步反應，達到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化           ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第Ⅱ步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（或減少氫氣的量）（寫出兩種）．若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列化學反應對應的離子方程式：
（1）H2SO4和NaOH溶液反應H++OH-=H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有機物A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應生成了2molC．

已知：RCH（OH）-CH（OH）Rf$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+RfCHO
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）若①，②、③三步反應的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4．
（3）D+E→F反應類型為酯化反應．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為．
若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為．
（6）有機物A有很多同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b.1molX可在HIO4加熱的條件下反應，可形成1mol二元醛
c.1molX最多能與2molNa反應
d．X不與NaHCO3，也不與NaOH反應，也不與Br2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．設計原電池Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，在方框中畫出能形成穩(wěn)定半電池形式的裝置．（標出電極材料、電解質(zhì)溶液）
負極：Zn，電極反應：Zn-2e-═Zn2+．
正極：Pt，電極反應：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．對于該反應中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．每生成0.6mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA
B．有2.7g Al參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C．有6.72L H2生成時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）
E．石墨（s）．屬于強電解質(zhì)的是AD，能直接導電的是DE．
（2）有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl　③H2SO4．若三種溶液的c（H+）相同，其酸溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為①＞②＞③．
（3）如圖是在一定溫度下向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性發(fā)生的變化，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與如圖變化趨勢一致的是②（填序號）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入氨水至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
（4）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
②同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9mol•L-1．

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