下列說法正確的是（　　）
A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、離子鍵就是陰、陽離子間相互吸引
D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,離子鍵的形成
專題：
分析：A．共價(jià)鍵可存在于離子化合物中；
B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物，一定不是離子化合物；
C．離子鍵為靜電作用力；
D．金屬元素與非金屬元素也可形成共價(jià)鍵．
解答： 解：A．共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，如NaOH中含共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物，一定不是離子化合物，則一定為共價(jià)化合物，故B正確；
C．離子鍵為靜電作用力，含吸引和排斥兩種作用力，故C錯(cuò)誤；
D．金屬元素與非金屬元素也可形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氯化鋁為共價(jià)化合物，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)
D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4?K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑△H＜0，酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率明顯加快是因?yàn)榉磻?yīng)放熱使溶液溫度升高，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除需要酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
．
A．硫酸鉀　　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　D．二氧化錳
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究酸濃度對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需的時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ
10% H2O2的體積/mL5.05.0V1V2
20%硫酸的體積/mL00.51.0V3
水的體積/mL1514.5V413.5
所需時(shí)間t/st1t2t3t4
①上表中V1=
 
，V3=
 
．
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是
 
．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）下列說法不正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A、O-t1 min的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-l．min-1
B、保持其他條件不變，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C、保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40mol
D、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)：2H2O2═2H2O+O2↑．下列條件下，該反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度催化劑
A5%5℃MnO2
B5%40℃MnO2
C10%5℃無
D10%40℃MnO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A、SO2和SiO2
B、HCl和AlCl3
C、NaCl和NaOH
D、CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)消耗3amol B
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的質(zhì)量不再變化
⑥單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)消耗3amol B
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A、⑤⑥⑦B、⑥⑦C、②④⑤D、⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：
反應(yīng)①
反應(yīng)②
（1）化合物Ⅰ的分子式
 
．
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
有機(jī)物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有
 
（填字母）
A．都屬于芳香烴
B．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O1.44g，這種醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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