Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO_4^?K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑△H＜0，酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應時反應速率明顯加快是因為反應放熱使溶液溫度升高，從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是

 

的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除需要酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

 

．
A．硫酸鉀　　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　D．二氧化錳
（2）實驗二：探究酸濃度對MnO₂與H₂O₂反應速率的影響．
已知：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，現(xiàn)取等量MnO₂和下表有關物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需的時間．

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10% H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
水的體積/mL	15	14.5	V4	13.5
所需時間t/s	t1	t2	t3	t4

①上表中V₁=

 

，V₃=

 

．
②有同學提出實驗Ⅰ不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是

 

．
③若實驗測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實驗結(jié)論是

 

．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗設計題

分析：（1）①錳離子有催化作用；
②要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可；
（2）①因探究酸濃度對速率的影響，故其他條件相同；
②實驗Ⅰ二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，而加入硫酸后，二氧化錳為氧化劑，反應原理不同；
③分析酸的用量和反應時間的關系．

解答： 解：（1）①KMnO₄與H₂C₂O₄反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，
故答案為：催化劑（或錳離子的催化作用）；
②要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應速率是否變化即可，
故選B．
（2）①因探究酸濃度對速率的影響，故其他條件相同，10%H₂O₂的體積不變，混合溶液的總體積不變，所以V₁=V₂=5.0mL，V₃=（20-5.0-13.5）mL=1.5mL；
故答案為：5.0；1.5；
②實驗Ⅰ中二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，而加入硫酸后，二氧化錳為氧化劑，反應原理不同，實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，
故答案為：實驗Ⅰ中MnO₂作催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應原理不同；
③從數(shù)據(jù)可看出，酸用量越多，酸的濃度越大，所需時間越短；
故答案為：酸濃度越大，反應速率越快．

點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結(jié)論．