一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、

   c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

   A．c1∶c2=2∶3                          B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

   C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4  D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是

①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；

③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A﹤B；

⑤A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；

⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物I是制備液晶材料的常用物質(zhì)，可用E和H在一定條件下合成：

請(qǐng)根據(jù)以下信息完成下列問(wèn)題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2個(gè)峰；

②

③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）B的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為： ，C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（4）D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。E與H反應(yīng)生成Ⅰ的方程式為 。

（5）已知K為A的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，其中能被催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有 種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時(shí)濃度

起始濃度

5min時(shí)濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A．x = y = 0.16

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率： v(CO)=0.004 mol/（L·min）

D．平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變

B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC的同時(shí)生成nmolA

C．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
        2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1

（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是          (選填序號(hào))

  ①升高溫度                             ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量  

  ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 

（3）下列描述中能說(shuō)明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是           (選填序號(hào))

　①v(O2)正＝2v(SO3)逆�、赟O2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
　�、萑萜髦袣怏w的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能

是       。

A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1 O2

    C．4mol SO2和4 mo1 O2　　　       D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的保存方法正確的是：

A．氫氧化鈉溶液可盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中

B．氫氧化鈉溶液可盛放在帶玻璃塞的玻璃瓶中

C．單質(zhì)鈉貯存在水中

D．氫氧化鈉可以長(zhǎng)久露置在空氣中存放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組描述正確的是

A.化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。   ①燃燒時(shí)使用沸騰爐   ②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒  ③制硫酸時(shí)使用熱交換器    這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則

B.① 用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔  ②用酒精萃取溴水中的溴   ③ 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體  ④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液  以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.①用硫粉覆蓋地下撒有的汞  ②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅  ③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫   ④用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿(mǎn)  以上操作均合理

D.①過(guò)氧化氫：火箭燃料    ②碳酸氫鈉： 食品發(fā)酵劑   ③鈉：制氫氧化鈉   ④硫酸：制蓄電池  以上物質(zhì)的用途均合理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（     ）

A．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

電解
 
B．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2： SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—

C．用石墨作電極電解氯化鎂：2Cl－+2H2O    2OH－+H2↑+Cl2↑

D．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O

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