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【題目】在0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液和0.01 mol/L的鹽酸中，水的電離程度的大小關系是（ ）

A.前者大B.前者小C.一樣大D.無法判斷

【答案】B

【解析】

不管在水中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液還是0.01 mol/L的鹽酸，都將抑制水的電離，從而使水的電離程度減小。0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中，c(OH－)=0.1mol/L；0.01 mol/L的鹽酸中，c(H＋)=0.01mol/L，所以氫氧化鈉的加入對水的電離程度影響大，水的電離程度小。因此水的電離程度前者小于后者。

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2001年1月，某地發(fā)生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標準高800多倍，該鹽可能是（　�。�

A. NaCl B. NaNO3

C. NaNO2 D. BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚酞的結構簡式如圖，下列關于酚酞的說法一定正確的是

A. 酚酞的分子式是C20H12O4

B. 分子中的碳原子不在同一平面

C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH

D. 常溫下，由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體�；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。

（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是_____。

（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖）：則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。

（3）請將 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設計成原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質溶液___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項錯誤的是

A. 等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應均有氣泡產生

B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放熱反應

C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放熱反應

D. CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：

回答下列問題：

（1）D中官能團的名稱為_______________________________。

（2）A轉化成B的化學方程式是_____________________________。

比B多一個碳原子的B的同系物有_______________種同分異構體。

（3）由乙醇生產C的化學反應類型為_______________________。

（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是____________________。

D在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出反應的化學方程式：_________________。

（5）由乙醇生成F的化學方程式為______________________。

（6）分子式為C5H8的一種同分異構體是合成天然橡膠的單體，寫出其聚合成天然橡膠的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示，W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說法正確的是

A. X是形成化合物種類最多的元素

B. W、X、Y的原子半徑依次增大

C. W的最高價氧化物對應的水化物可溶于X的最高價氧化物對應的水化物的溶液

D. X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性

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