Question

【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項錯誤的是

A. 等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應均有氣泡產(chǎn)生

B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放熱反應

C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放熱反應

D. CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量的反應為吸熱反應。由圖可知，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成碳酸時，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；碳酸分解時，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應。

A項、等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應均生成氯化鈉、二氧化碳和水，故A正確；

B項、由圖可知，反應物CO32－(aq)和2H＋(aq)能量之和大于生成物CO2(g)和H2O(l) 能量之和，則反應CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是放熱反應，故B正確；

C項、由圖可知，反應物HCO3－(aq)和H＋(aq)能量之和小于生成物CO2(g)和H2O(l) 能量之和，則反應HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是吸熱反應，故C錯誤；

D項、由圖可知，反應物CO2(g)和H2O(l) 能量之和大于生成物H2CO3(aq) 能量之和，則反應CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放熱反應，故D正確。

故選C。