Question

（2011?廣東）某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu²⁺向銅電極移動

Answer 1

分析：A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；
B、原電池中，失電子的極是負極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負極；a和b用導線連接時，形成原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極；
C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學反應也可以發(fā)生電化學反應；
D、a和b分別連接直流電源正、負極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應，溶液中銅離子移向陰極；

解答：解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；
D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，依據(jù)電解原理，陽離子移向陰極，所以Cu²⁺向鐵電極移動，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生化學腐蝕和電化學腐蝕的速率知識，形成原電池能加速化學反應的速率，化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應原理應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大．