(16分)汽車尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物,使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣污染。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ①

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 ②

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3 ③

寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式(反應(yīng)熱用△H1、△H2、△H3表示): 。

(2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下,同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):

18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);

18NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);

并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOX的轉(zhuǎn)化率,繪得圖像如下圖所示:

① 從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一:相同溫度下, 。

結(jié)論二: 。

② 上述NO2和C3H6反應(yīng)達(dá)平衡后,可提高NO2

轉(zhuǎn)化率的措施有 。(填編號(hào))

A.加入催化劑   B.降低溫度

C.分離出H2O(g)    D.增大壓強(qiáng)

(3)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素

部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白(Hb·CO),在37℃時(shí):CO+Hb·O2O2+Hb·CO K=220

實(shí)驗(yàn)表明,Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%,也可造成人的智力損傷。抽煙后,測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L-1。請(qǐng)問,抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎?(寫出計(jì)算過程)

 

(16分)

(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=2△H3△H2△H1

(4分;方程式、反應(yīng)熱各2分,配平正確但狀態(tài)無寫或標(biāo)注錯(cuò)誤扣1分)

(2)① 結(jié)論一: NO轉(zhuǎn)化率比NO2的低 (2分)

結(jié)論二:在250°C~450°C時(shí),NOX轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,450°C~600°C時(shí)NOX轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小 (2分;其他合理答案也給分)

② BC (3分;只答對(duì)一個(gè)得1分,錯(cuò)選不給分)

(3)(5分) 肺部CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L-1,

(2分)

>2% (2分)

故:抽煙會(huì)造成人的智力損傷。 (1分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律,目標(biāo)方程式=③×2-①-②,所以所求熱化學(xué)方程式為

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=2△H3△H2△H1

(2)① 從圖中可以看到,二氧化氮的轉(zhuǎn)化率曲線在NO轉(zhuǎn)化率曲線的上方,所以得出的結(jié)論是,相同溫度時(shí),NO轉(zhuǎn)化率比NO2的低;結(jié)論二:從曲線的變化情況可知,在250°C~450°C時(shí),NOX轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,450°C~600°C時(shí)NOX轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減;同時(shí)也可以說明,溫度升高NOX轉(zhuǎn)化率降低,則NOX轉(zhuǎn)化反應(yīng)是放熱反應(yīng);

②A、加入催化劑,只能加快反應(yīng)速率,不能改變平衡,所以二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高,錯(cuò)誤;B、有①的分析知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高,正確;C、分離出水蒸氣,使生成物濃度降低,平衡正向移動(dòng),提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,正確;D、增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低,錯(cuò)誤,答案選BC;

(3)由K=220可知,220=c(O2)c(Hb·CO)/ c(Hb·O2) c(CO),CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L-1。所以c(Hb·CO)/ c(Hb·O2)=220×10-6 mol·L-1/10-2 mol·L-1=2.2%>2%,所以抽煙會(huì)造成人的智力損傷。

考點(diǎn):考查蓋斯定律的應(yīng)用,對(duì)圖像的分析,平衡常數(shù)的應(yīng)用,轉(zhuǎn)化率的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A.硬鋁 B.水銀 C.黃銅 D.鋼鐵

 

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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。 請(qǐng)回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ;把濕潤(rùn)的碘

化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,現(xiàn)象是 。

(2)要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是 ,

Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

 

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(16分)

I.制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)

(1)此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn) 的重要步驟。

(2)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào)).

a.每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2

b.容器中混合氣體的密度不變

c.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

d.容器中氣體總壓強(qiáng)不變

(3)在400℃時(shí),常壓下,容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反應(yīng)后,測(cè)得還有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的熱量。

① 根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因:

。

②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H= 。

Ⅱ.(1)在某溫度下,把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液,測(cè)得溶液中OH-濃度和時(shí)間的圖像如下:

① 求該溫度時(shí),氨水的電離平衡常數(shù)K= 。

② 在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液,于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1 ~t2時(shí)間內(nèi)OH-濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(2)將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合,混合后體積為混合前體積之和,充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。

① a b (填“<”、“=”或“>”)

② 根據(jù)物料守恒原理,求混合后溶液中剩余氨水濃度:c(NH3·H2O)= 。

(用含有a、b的式子表示)

 

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A.單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

B.濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性

C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化劑

 

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下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

濃H2SO4有吸水性

濃H2SO4可用于干燥氨氣

B

SO2有氧化性

SO2尾氣可用NaOH溶液吸收

C

Mg有還原性

電解MgCl2飽和溶液可制備Mg

D

NH3和HCl在水中溶解度很大

充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升

 

 

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利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2(g)和TaS2(s)發(fā)生如下反應(yīng)

TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H=a kJ·mol-1 (I)

達(dá)平衡時(shí),TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、、S2(g)的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。

(1)反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、、S2(g)的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol,則該時(shí)刻平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)移動(dòng),v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)。

(3)在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表:

溫度/℃

40

80

200

平衡常數(shù)K

1

1.5

4

該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。

(4)40℃時(shí),向該恒容密閉容器中加入2mol I2(g)和4mol TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 (寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

 

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(16分)有機(jī)物F是合成藥物的中間體?衫弥袑W(xué)所學(xué)的有機(jī)物進(jìn)行合成,其方案如下:

A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。

(1) D的分子式是 ,1mol D完全燃燒需消耗 mol O2

(2)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。在食品工業(yè)中E及其鈉鹽都可用作 劑。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

(4)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體: 。(只答其中一種即可)

ⅰ含有苯環(huán);ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);ⅲ能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物與FeCl 3溶液顯紫色

 

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在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于:

A.0.0075mol·L-1 B.0.008mol·L-1 C.0.075mol·L-1 D.0.08mol·L-1

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案