實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                      B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                      D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2) ＝           ；

H2的轉化率w(H2) =         。

      ②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝                  。

     ③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是       (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。

（1）Al2O3   Al3++3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+

（2）Fe2O3    Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是    如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol
0.075mol
 mol?（L?min）-1；H2的轉化率=
75%
75%

②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸．
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
．
（3）判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
避免形成酸霧
避免形成酸霧
．
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．用濃硫酸處理的主要目的是
獲得較高濃度的SO2
獲得較高濃度的SO2
；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的．為了實現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由
流程中三步驟產生的廢熱提供
流程中三步驟產生的廢熱提供
提供．與方法①相比，方法②的優(yōu)點是
亞硫酸鈉可以循環(huán)利用
亞硫酸鈉可以循環(huán)利用
．
（6）SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山一模）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；H2的轉化率w（H2）=
56.25%
56.25%
．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有
甲醇、氫氧化鈉、水
甲醇、氫氧化鈉、水
_；其負極的電極反應式是：
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
 CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
 
．
③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L?min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，則通電30s后理論上在陰極可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯，也就是PVC保鮮膜B、三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量很高，但不可作為飼料添加劑C、福州市加大投入LNG（液體天然氣）、CNG（壓縮天然氣）公交車、出租車，目的是為了實現(xiàn)節(jié)能減排、低碳環(huán)保D、腌制食品中嚴格控制NaNO2的用量

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