下列敘述正確的是（　　）
A、硅單質(zhì)是半導體，故它屬于非電解質(zhì)
B、實驗測定NH3、SO2的水溶液均能導電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)
C、實驗測定正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH大于5.6
D、銅合金中的青銅制品硬度大于純凈的銅
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),生活中常見合金的組成
專題：
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A、Si是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、NH3、SO2均本身不能電離出自由移動的電子，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、酸性越強，pH值越小，故酸雨的pH小于5.6，故C錯誤；
D、合金的性質(zhì)：合金的硬度大于每種金屬的硬度，故D正確，故選D．
點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，增大c（C），平衡時B物質(zhì)的量將
 
；若反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）△H＜0，增大c（C），平衡時B物質(zhì)的量將
 
；反應(yīng)A（s）+2B（g）?3C（g）△H＜0，增大c（C），平衡時B物質(zhì)的量將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.1NA
B、1molNH4+中含有的電子數(shù)為11NA
C、27g金屬鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失去的電子數(shù)為3NA
D、常溫常壓下，11.2 L NO2含有的原子個數(shù)為1.5 N A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有
 
；
（2）互為同素異形體的有
 
；
（3）互為同位素的有
 
；
（4）互為同系物的有
 
．（填序號
①石墨② ③C60 ④CH4⑤⑥
 
37
17
Cl ⑦
 
35
17
Cl⑧金剛石⑨C3H6 ⑩C4H10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B、增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達到100%
C、使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
D、反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），增大體系壓強，反應(yīng)速率
 
（填增大、減小或不變，下同）；反應(yīng)容器體積不變，充入He，反應(yīng)速率
 
，恒壓，充入N2反應(yīng)速率
 
；定容，充入O2，反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖所示防腐示意圖，并作相應(yīng)標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是（　�。�
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C6H14

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48LCH4還原NO和NO2的混合氣體至N2的整個過程中放出的熱量為202.7kJ，
則混合氣體中NO和NO2的體積比為（　　）
A、2：1B、1：1
C、1：2D、2：3

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