6．室溫下等體積混合0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　�。�
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

分析 等體積混合0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合，發(fā)生H++OH-=H2O，反應(yīng)后OH-過量，假設(shè)體積都為1L，則混合體積為2L，計算c（OH-），可計算pH．

解答 解：假設(shè)體積都為1L，則1L0.1mol•L-1的鹽酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=0.12mol，
等體積混合發(fā)生H++OH-=H2O，
反應(yīng)后c（OH-）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，則pH=12．
故選D．

點評 本題考查溶液pH的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，把握反應(yīng)的關(guān)系，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散．請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取如下措施：噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷，生成的氧化鋅可以防止酸性腐蝕．用該方法生成氧化鋅的化學方程式為Zn（C2H5）2+H2O═ZnO+2C2H6↑．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+2Cl2
（4）某新型“紙電池”以碳納米管和金屬鋰為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解作隔離膜，電池工作時的總反應(yīng)式為xLi+C（碳納米管）$?_{充電}^{放電}$LixC，下列有關(guān)說法正確的是B
A．放電時Li+由正極向負極移動
B．充電池的陽極反應(yīng)式為LixC-xe-═xLi++C
C．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學知識或說法正確的是（　�。�
A．海洋中蘊含的元素有80多種，其中碘的儲量可達8×1010t，所以碘被稱為海洋元素
B．1774年瑞典科學家舍勒意外地發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，并把它命名為氯氣
C．19世紀科學家戴維首次用電解氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）的濃H2SO4多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知20℃時，CO2密度為1.83g/L，Ca（OH）2溶解度為0.165g/100g H2O．20℃時，將NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再緩緩通入CO2氣體（不考慮溶解過程中溶質(zhì)之間溶解性的相互影響）．（計算結(jié)果精確到0.01）

（1）20℃時，CO2的氣體摩爾體積為24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中緩緩通入CO2氣體，使其充分反應(yīng)，理論上消耗CO2的總體積為vmL，則v的取值范圍為831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO2氣體時生成沉淀的質(zhì)量剛好達到最大，則原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.91g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，據(jù)此判斷工作時正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量無污染物質(zhì)并放出大量熱．反應(yīng)的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．
請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則用NO表示的反應(yīng)速率0.1mol/（L．min）．
（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志BD．
A．消耗1mol N2同時消耗1mol O2 B．N2的轉(zhuǎn)化率不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變   D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是濃度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氮是一種重要的元素，在很多物質(zhì)中都含有它的身影．
I．在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導彈，向世界展示了我們捍衛(wèi)和平的決心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一種無色易燃的液體，常與N2O4 作為常用火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l ）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（1）該反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）
一定溫度下，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將2mol NO2充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ABD．

若在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)4min后N2O4的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
II．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥．在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為0.1mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后顏色變深
④氯水宜保存在低溫、避光條件下
⑤在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
⑥開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
⑦溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
⑧SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣．
A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③④⑤⑦⑧D．①②③④⑥⑧

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