Question

14．配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm³）的濃H₂SO₄多少毫升？

Answer 1

分析 配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液200mL，實驗室沒有200mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm³）的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm³）的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×18.4×98%}{98}$=18.4mol/L，配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液200mL，實驗室沒有200mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.25L，解得V=0.0068L，即6.8mL，
答：配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm³）的濃H₂SO₄6.8毫升．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算，明確物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間的換算公式、明確溶液稀釋規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意容量瓶的規(guī)格的選擇．