13．如圖表示元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（　�。�
①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜X
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z
③W的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料
④W的原子序數(shù)比Y大9．
A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④

分析 由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，為N元素，Y為P，Z為Cl元素，W為Se元素，
①非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性越強(qiáng)；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
③W為Se元素，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料；
④W為Se元素，原子序數(shù)為34，Y的原子序數(shù)為15．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N，則Y為P，Z為Cl元素，W為Se元素，
①非金屬性X＞Y，最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性強(qiáng)弱Y＜X，故①正確；
②非金屬性Z＞Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，故②正確；
③W為Se元素，Se是最早得到實(shí)際應(yīng)用的元素半導(dǎo)體材料，故③正確；
④Se的質(zhì)子數(shù)為34，P的質(zhì)子數(shù)為15，則W的原子序數(shù)比Z大34-15=19，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是（　�。�
A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl5.9g，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有ABCE（填序號(hào)）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1﹕1
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的質(zhì)量
C．在常溫常壓下，11.2LSO2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定量的某有機(jī)物完全燃燒，生成0.2mol CO2和5.4g H2O，該有機(jī)物不可能是（　�。�
A．CH≡CHB．CH3CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量藥品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
（3）步驟⑤的目的是把反應(yīng)中的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中
（4）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
（5）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，為了檢測(cè)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取此混合物0.400g，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀0.197g，然后將所得濾液用0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸15.00mL．
根據(jù)以上數(shù)據(jù)列式計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）最大沉淀的質(zhì)量．
（2）沉淀最大時(shí)耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？
（3）當(dāng)沉淀從最大值到恰好完全消失時(shí)，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？
（4）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）B為Ba（OH）2溶液，C為HCl 溶液（填化學(xué)式）
（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（1）△H=-akJ•mol-1．請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol．

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