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有機物 的名稱是（　�。�
A、2，5-二甲基-4-乙基-3，6-庚二烯
B、1，1，4-三甲基-3-乙基-2，5-己二烯
C、3，6-二甲基-4-乙基-1，4-庚二烯
D、2，5-二甲基-4-乙基-3，6-二庚烯
考點：有機化合物命名
專題：
分析：分子中含有兩個碳碳雙鍵，為二烯烴，選取含有兩個碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚二烯，據此進行正確命名，然后選擇即可．
解答： 解：分子中含有兩個碳碳雙鍵，為二烯烴，選取含有兩個碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚二烯，編號距離碳碳雙鍵最近的右端開始，碳碳雙鍵在1、2號C和4、5號碳上，在3號、6號C上各含有1個甲基，在4號C含有1個乙基，該有機物名稱為：3，6-二甲基-4-乙基-1，4-庚二烯，
故選C．
點評：本題考查了有機物的命名判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物命名原則，特別是含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的有機物，必須選取含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，編號從距離官能團最近的一端開始．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式
 
．
（2）寫出AB2的結構式
 

（3）用電子式表示AE2的形成過程
 

（4）B、C兩元素的第一電離能大小關系為：
 
＞
 
（填寫元素符號），原因是
 
．
（5）根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（6）C的單質中π鍵的數目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為：
 
＞
 
（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置II的目的是
 
．
（4）使用裝置III的目的是
 
．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．
（6）Ⅳ號試劑可用
 
代替，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量減少，則該鹽不可能是（　�。�
A、FeC13
B、NaC1
C、KNO3
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ?mol-1
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ?mol-1
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ?mol-1
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ?mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）
A、△H=-2 878 kJ?mol-1
B、△H=-2 658 kJ?mol-
C、△H=-1 746 kJ?mol-1
D、△H=-1 526 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，16.8g該有機物經燃燒測得生成44.0g CO2和14.4g水，質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜分析表明A中含有O-H鍵和位于分子端的CC叁鍵，核磁共振氫譜顯示有3個峰，峰面積比為6：1：1．
（1）寫出A的分子式       （2）寫出A的結構簡式
（3）下列物質一定能與A發(fā)生反應的是
 
（填序號）；
a．H2  b．Na  c．KMnO4  d．Br2
（4）有機物B是A的同分異構體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機物所有碳原子在同一平面上，沒有順反異構現(xiàn)象，寫出 B的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9.6克銅充分反應，銅全溶，產生2.24升NO（標準狀況）．同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和．
計算原混合酸中HNO3的物質的量濃度的取值范圍
 

H2SO4的物質的量濃度的取值范圍
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質有如圖1所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出），且五種物質中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質，則D→C的離子方程式
 
．
（2）若A為非金屬固體單質，則
①D的化學式為
 
．
②E→D的化學方程式為
 
．
③將E通入某黃綠色單質的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出化學方程式
 
．
（3）圖2中，若A是一種金屬單質，C是淡黃色固體C→D的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、用0.200 0 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3 COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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