17．以下分離或提純的方法中正確的是（　�。�
A．分離碘水中的碘--升華
B．分離白酒中的酒精和水--分液
C．除去海鹽中的硫酸鹽--溶解后加硝酸鋇
D．分離海水中的水--蒸餾

分析 A．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
B．酒精與水互溶，但沸點不同；
C．硫酸鹽與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鹽；
D．海水中水的沸點低．

解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則應(yīng)加苯或四氯化碳萃取，故A錯誤；
B．酒精與水互溶，但沸點不同，應(yīng)利用蒸餾分離，故B錯誤；
C．硫酸鹽與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鹽，引入硝酸根離子，不能除雜，應(yīng)選氯化鋇，故C錯誤；
D．海水中水的沸點低，則蒸餾可分離海水中的水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是D；      
②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B；   
④互為同分異構(gòu)體的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是E
（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元 素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（1）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）W的常見低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3．實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物是共價化合物 （填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用價層電子對互斥理論判斷下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：
①NH4+正四面體�、贜H3三角錐形
③CCl4正四面體  ④SO3平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出X的化學(xué)式：X：NaCl，畫出C的電子式．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．天然氣的主要成分是CH4．在一定條件下，可與天然氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．氧氣（光照）B．氯氣（加熱）
C．高錳酸鉀酸性溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．實驗步驟中：在圓底燒瓶中加入10g乙醇、足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片．
（1）加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有
①NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr    ②CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O；
（3）冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液  B．NaOH溶液   C．Na2SO3溶液  D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象直導(dǎo)管中有一段水柱．
（6）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當(dāng)?shù)南♂�，其目的是ABC．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)              D．水是反應(yīng)的催化劑
（7）經(jīng)過分離、提純干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中，所觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色．所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式是：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）試設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是NaOH溶液、稀H2SO4、鐵粉．

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