Question

9．（1）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl₂溶液的燒杯中，所觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色．所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式是：①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；②Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-的廢液中，把Fe³⁺轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu²⁺轉(zhuǎn)化為銅回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是NaOH溶液、稀H₂SO₄、鐵粉．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH與亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化亞鐵可被氧化生成紅褐色氫氧化鐵；
（2）從含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-的廢液中，把Fe³⁺轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu²⁺轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸鐵和Cu．

解答 解：（1）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl₂溶液的燒杯中，發(fā)生①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、②Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
，可觀察到有無色氣體產(chǎn)生，溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：有無色氣體產(chǎn)生，溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；　
（2）從含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-的廢液中，把Fe³⁺轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu²⁺轉(zhuǎn)化為銅回收，先加NaOH溶液使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加硫酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸鐵和Cu，故答案為：NaOH溶液；稀H₂SO₄；鐵粉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．