【題目】已知在同一碳原子上連有兩個(gè)羥基的化合物是極不穩(wěn)定的,它要自動(dòng)失水生成含醛基的化合物。今在無其他氧化劑存在的條件下,以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛(C6H5CHO)。

1)條件2中試劑為____________________________________________。

2)寫出苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。

3)苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),即部分氧化成羧酸鹽A,部分還原成醇B。寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與B酯化反應(yīng)可生成一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。

【答案】氫氧化鈉溶液 C6H5-CHO+NaOH+2Cu(OH)2C6H5-COONa+Cu2O↓+3H2O

【解析】

1)反應(yīng)2是鹵代烴的水解反應(yīng),則條件2為氫氧化鈉水溶液中加熱,故答案為氫氧化鈉溶液;

2)苯甲醛含有醛基,與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:C6H5-CHO+NaOH+2Cu(OH)2C6H5-COONa+Cu2O↓+3H2O,故答案為C6H5-CHO+NaOH+2Cu(OH)2C6H5-COONa+Cu2O↓+3H2O;

3)苯甲酸鈉經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與苯甲醇酯化反應(yīng)可生成苯甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

(1)已知鈷屬于鐵系元素,其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似,其常見化合價(jià)有+2+3,則Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體的離子方程式_________________。

(2)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeOCO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

已知25℃,101kPa時(shí): 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393kJ/mol

2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) H=+1480kJ/mol

寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式______________。

(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L Cl2通入100mL0.5mol/lFeI2溶液中的離子方程式為_____________。

(4)1mol·L-1NaAlO2溶液和3.0mol·L-1HCl溶液等體積混合的離子方程式為________________

(5)用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示:

則電極1的電極反應(yīng)式為:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì)),測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

已知:Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.AB、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋?/span>A>B>C

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B點(diǎn)溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機(jī)物

沸點(diǎn)℃

密度為g/cm3

相對(duì)分子質(zhì)量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.04

106

微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴

苯甲醇

205.7

1.04

108

微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴

二氯甲烷

39.8

1.33

難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟:

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調(diào)節(jié)溶液的pH9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂,過濾,得到有機(jī)混合物。

④蒸餾有機(jī)混合物,得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器b的名稱為______,攪拌器的作用是______

(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)步驟①中,投料時(shí),次氯酸鈉不能過量太多,原因是____;步驟③中加入無水硫酸鎂,若省略該操作, 可能造成的后果是______。

(4)步驟②中,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是___(填序號(hào)),該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是___

(5)步驟④中,蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。

(6)本實(shí)驗(yàn)中,苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__(填序號(hào))。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣

(2)若探究氨氣的溶解性,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號(hào))。

(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.丙烷和丁烷是同系物,兩者化學(xué)性質(zhì)相似

B.互為同分異構(gòu)體,兩者化學(xué)性質(zhì)不同

C.氧氣和臭氧互為同素異形體,兩者的熔點(diǎn)不同

D.氧化鈉與過氧化鈉均為離子化合物,兩者所含的化學(xué)鍵類型不完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題。

1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

D的化學(xué)式是________;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。

2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。

A的化學(xué)式是_________;C的化學(xué)式是_______。

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____,該反應(yīng)______(填屬于不屬于)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F、G是七種常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)根據(jù)所給信息填寫表中空白,并回答下列問題:

編號(hào)

基本信息

解決的問題

其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為、

這兩種元素分別是______(填元素符號(hào),下同)、______.

其中一種元素的氧化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng);另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

這兩種元素分別是______、______.

G能與AE分別形成原子個(gè)數(shù)比均為的分子X、Y

X的分子式為______,在周期表中的位置是______.

1)僅由表中信息還不能確定的元素是______(填字母序號(hào)),若要確定其是何種元素,還需要的條件是______(填序號(hào)).

a.單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

e.單質(zhì)在常溫下為固體

d.簡(jiǎn)單氯化物的穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氯化物強(qiáng)

2)基本信息②中,兩種元素的氧化物分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________,__________________.

3)上述某兩種元素間可形成原子個(gè)數(shù)比為的兩種能與水反應(yīng)的常見化合物,寫出前者與H2O反應(yīng)的離子方程式:__________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案