6.以下為五種有機(jī)物的有關(guān)信息,根據(jù)表中信息回答問(wèn)題.
ABDEF
①由C、H、O
三種元素組成的液體;
②與水任意比例互溶.
其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.比例模型為:
①可用于除水垢
②在低于16.6℃時(shí),凝固成冰一樣的晶體.
由5個(gè)原子組成的10個(gè)電子的共價(jià)分子.
(1)A的官能團(tuán)名稱為羥基,對(duì)A的描述正確的是C.
①有毒   ②無(wú)色無(wú)味   ③密度比水小   ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色
⑤在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)
⑥在熱Cu絲作用下生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物
A.①③⑤B.②③④C.③④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥
(2)B的電子式為,把一定體積的B、F混合氣體通過(guò)溴水,有加成反應(yīng)(填反應(yīng)類型)發(fā)生,當(dāng)溴水的質(zhì)量增加2.8g時(shí),生成物的質(zhì)量為18.8g.(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H  1;C  12;O  16;Br  80)
(3)工業(yè)上,D來(lái)源于煤干餾(填操作名稱)后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油.D在濃硫酸、50~60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫出用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件).
如圖為實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)的裝置圖,其中有4處錯(cuò)誤.

分析 由信息可知,E可除水垢,在低于16.6℃時(shí),凝固成冰一樣的晶體,則E為乙酸,A和E在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng),應(yīng)為酯化反應(yīng),則A為乙醇;B的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,B為乙烯;由D的比例模型可知,D為苯;F由5個(gè)原子組成的10個(gè)電子的共價(jià)分子,則F為甲烷.
(1)A中含-OH,結(jié)合醇的性質(zhì)來(lái)解答;
(2)B中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng);溴水的質(zhì)量增加2.8g時(shí),為乙烯的質(zhì)量2.8g,以此計(jì)算;
(3)在濃硫酸作用下,苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯;
(4)醇脫H,羧酸脫OH生成酯,圖中不能使用酒精噴燈,缺少沸石、導(dǎo)管不能深入液面下,不能用水吸收;

解答 解:由信息可知,E可除水垢,發(fā)生酯化反應(yīng),則E為乙酸,則A為乙醇;B的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,B為乙烯;由D的比例模型可知,D為苯;F由5個(gè)原子組成的10個(gè)電子的共價(jià)分子,則F為甲烷.
(1)A中含-OH,名稱為羥基,
①乙醇無(wú)毒,故錯(cuò)誤;
②乙醇為無(wú)色刺激性氣味的液體,故錯(cuò)誤;
③密度比水小,但與水混溶,故正確;
④與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使其褪色,故正確;
⑤乙醇與水混溶,則不能在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì),故錯(cuò)誤;
⑥在熱Cu絲作用下生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物,乙醛,故正確;
故答案為:羥基;C;
(2)B為乙烯,其電子式為,含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng);溴水的質(zhì)量增加2.8g時(shí),為乙烯的質(zhì)量2.8g,則1,2-二溴乙烷的質(zhì)量為2.8g+$\frac{2.8g}{28g/mol}$×160g/mol=18.8g,
故答案為:;加成;18.8;
(3)工業(yè)上,苯來(lái)源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油,在濃硫酸作用下,苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:干餾;;
(4)用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,圖中有4處錯(cuò)誤,分別為不能使用酒精噴燈,溫度太高;缺少沸石,不能防止暴沸;導(dǎo)管不能深入液面下,不能防止倒吸,不能用水吸收,應(yīng)利用飽和碳酸鈉溶液,
故答案為:;4

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意利用表格信息推斷物質(zhì)為解答的突破口,側(cè)重醇、羧酸、苯性質(zhì)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是( 。
A.合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
B.對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),紅棕色氣體NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.(1)如圖1是工業(yè)氮?dú)夂蜌錃夂铣?mol氨氣過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(a-b)kJ/mol.

(2))依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)═C02(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:△H=226.7kJ•mol-1
(3)將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如圖2所示.
正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2
(4)如圖3是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:
①電池的負(fù)極是a(填“a”或“b”)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O.
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g).一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.(l)某科研小組研究在其他條件不變的情況下.改變起始?xì)溲跷镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0反應(yīng)的影響.實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度.n表示物質(zhì)的量):
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中.反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn).
②若容器容積為1L.開始時(shí)只加人氮?dú)夂蜌錃猓襫(H2)=3mol.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%.此條件下(T2).反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08(mol/L)-2(精確到0.01).
③圖象中T2低于T1(填“高于”、“低于”“等于.或“無(wú)法確定”).
(2)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視.它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì).氨在燃燒試驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:
4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H1    ①
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H2    ②
4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H3    ③
請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中三者之間關(guān)系的表達(dá)式:△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$.
(3)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料.其總反應(yīng)式為4NH3+3O2═2N2+6H2O.正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.有一句歌詞“霧里看花,水中望月”,有關(guān)其中的霧說(shuō)法正確的是(  )
A.霧是溶液,能永久在空氣中穩(wěn)定存在
B.霧的膠體,一段時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在
C.霧是乳濁液,不能穩(wěn)定存在
D.霧的懸濁液,在空氣中能沉降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.CuO和稀硫酸反應(yīng):CuO+2H+═Cu2++H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
A.二氧化碳B.乙醇C.D.硝酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1;
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/(L•min),該溫度下平衡常數(shù)K=4(mol/L)-2,若升高溫度則K值減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC;
A.2v(H2=v(CH3OH)             B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變             D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2

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