A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。C原子的最外層中有兩個不成對的電子。D、E的原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C可分別與A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）。已知在DC2和EC2中，D與C的質(zhì)量之比為7:8；E與C的質(zhì)量之比為1:1。請回答下列問題：

 

（1）基態(tài)D原子的電子排布式為          ，單質(zhì)B2中鍵與鍵的數(shù)目之比為

（2）化合物BH3（H代表氫元素）的立體構型為____，B原子的雜化軌道類型 是          。

（3）C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請比較相同條件下甲、乙的沸點大小，并說明理          。

（4）A可以形成多種結(jié)構不同的單質(zhì)，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是          ；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長為a cm，則其密度是          g·cm -3（只要求列式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

 

【答案】

 

【解析】略

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是
化合反應
化合反應
；
（2）C的化學式為
Fe
Fe
；
（3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應的化學方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
；
（4）將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應的化學方程式：
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構式為
H-O-H
H-O-H
；寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO3-
NO3-
（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
，C單質(zhì)的電子式是
．
（2）常溫下，甲的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
（填化學式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應的離子方程式
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
．
②步驟（Ⅱ）的反應方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制備時應控制“一定量空氣”的目的是
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
．
③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于
 
族
 
區(qū)，價電子排布式為
 
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 

形．
（3）畫出C原子的電子排布圖
 
．
（4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
 
．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）B的原子結(jié)構示意圖
 
；E在周期表中的位置是
 
．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
 
（填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學鍵都屬于
 
．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，該反應的化學方程式為：
 
．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
 
；（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：
 
．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請設計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分：
 
．

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