【題目】將與混合在一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。

(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用______。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有______，能聞到刺激性氣味，反應(yīng)混合物成糊狀。

(4)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象說明該反應(yīng)為______ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。用NaOH溶液檢驗(yàn)銨根離子時(shí)，反應(yīng)一般需要加熱，而該反應(yīng)在常溫下能夠發(fā)生，原因是______。

【答案】攪拌，使混合物充分接觸并反應(yīng) 玻璃片上的水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起 吸熱 吸收外部環(huán)境(空氣)中的熱量

【解析】

與混合發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒迅速攪拌，其作用為攪拌，使混合物充分接觸并反應(yīng)。

（2）發(fā)生反應(yīng)：。

（3）因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，使容器溫度降低，故可觀察到玻璃片上的水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起。

（4）通過現(xiàn)象推知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收外部環(huán)境（空氣）中的熱量，因此該反應(yīng)在常溫下能夠發(fā)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對(duì)氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

(1)已知1 mol H2完全燃燒時(shí)放出285.8 kJ的熱量，試寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是_________(填序號(hào))。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng) C.光解海水

(3)某學(xué)生查閱大量資料，提出下列用水制取氫氣的研究方向：

①研究在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時(shí)釋放能量。

②設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。

③尋找高效催化劑，提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率。

④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，用以分解水制取氫氣

請(qǐng)你從上述研究方向中，選擇其中不合理的項(xiàng)，并簡述理由：不合理的是_________，理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ）

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色

SO2表現(xiàn)漂白性

B

向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成

原溶液中含SO42-

C

用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色

原溶液中不含K+

D

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）

A.沉淀物X為CaCO3

B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度t1；

步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 molL－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2；

步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度t3。

回答下列問題：

（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號(hào)）。

A．輕輕地振蕩燒杯 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．用溫度計(jì)小心攪拌 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，理由是________________________________________。

（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)中的水已略去．

若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．

的電子式是______．

反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是______．

氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是______，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗KI轉(zhuǎn)移電子，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是______．

若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．

反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是______．

可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�

A.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素X在元素周期表中的位置為：___，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是___。

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法__。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是__(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母)。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為__。

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