【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�

A.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA

D.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA

【答案】B

【解析】

A．苯環(huán)上沒有雙鍵，苯乙烯分子中只有1個碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，則2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子的物質的量是0.2mol，碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)應該是0.1(n－1)NA，故C錯誤；

D．標準狀況下，三氯甲烷不是氣態(tài)，不能22.4L/mol進行計算，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]經(jīng)過三步。請寫出相應的化學方程式，注明反應類型。

(1)___________ 反應類型 ___________

(2)__________ 反應類型 ___________

(3)_________ 反應類型 ____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將與混合在一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。

(1)實驗中玻璃棒的作用______。

(2)寫出有關反應的化學方程式：______。

(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有______，能聞到刺激性氣味，反應混合物成糊狀。

(4)實驗中的現(xiàn)象說明該反應為______ (填“吸熱”或“放熱”)反應。用NaOH溶液檢驗銨根離子時，反應一般需要加熱，而該反應在常溫下能夠發(fā)生，原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩元素的最外層都只有一個電子，A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A離子的電子層結構與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結構相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)，則：

(1)A的原子結構示意圖為____，在固態(tài)時屬于___晶體。

(2)C的單質屬于___晶體。B與C形成化合物B2C的化學式為___，電子式為____；它是由___鍵形成的___分子，在固態(tài)時屬于___晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是

A. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

C. 因氧元素的電負性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大

D. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10-20，下列說法中正確的是（ ）

A.該溶液的溶質不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10

C.該溶液的溶質不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質可能是正鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放，充分利用碳資源。

（1）全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體（如CO2）聚集造成的。有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關說法正確的是__（填字母）。

A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO2可能液化甚至變成干冰

B．把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強，有利于海洋生態(tài)環(huán)境

C．把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法

D．要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源和植樹造林

（2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

則反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉化的一種方法，主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

在一體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2與1molH2，CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性=×100%。

①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___。

②270℃時，測得平衡時CH3OCH3的物質的量為0.1mol，此時反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)K=__（保留2位有效數(shù)字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度（約0.1mol·L-1左右）基本保持不變。并向某極室內持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為___（填“陰極”或“陽極”），生成C2H4的電極反應式為__。

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