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11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．L、R的單質與稀鹽酸反應速率L＜R
B．M與T形成的化合物有兩性
C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等

分析 因元素的最高正價=最外層電子數=主族元素的族序數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Q、T兩元素最外層電子數為6，為第ⅥA元素，Q的半徑大于T，所以在周期表中T為O，Q為S；L、R元素最外層電子數為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：因元素的最高正價=最外層電子數=主族元素的族序數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Q、T兩元素最外層電子數為6，為第ⅥA元素，Q的半徑大于T，所以在周期表中T為O，Q為S；L、R元素最外層電子數為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al元素，
A．金屬性Mg＞Be，元素的金屬性越強，對應的單質與鹽酸反應的越劇烈，即L、R的單質與稀鹽酸反應速率L＞R，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故B正確；
C．Q、T分別為O、S元素，兩元素對應氫化物分別為水、硫化氫，水分子中存在氫鍵，而硫化氫中不存在氫鍵，故C錯誤；
D．L（Mg）形成的簡單離子核外有2個電子層，Q（S）形成的簡單離子核外有3個電子層，核外電子不相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意明確元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．生產普通硅酸鹽水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（　　）
A．黏土B．純堿C．石灰石D．石英（SiO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb． 下列有關說法中不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L-1
B．“鉛糖”是強電解質
C．“鉛糖”是共價化合物
D．“鉛糖”的溶液可能不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學為測定維生素C的分子式，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過無水氯化鈣和堿石灰，生成物完全被吸收，兩者分別增重0.144g和0.528g，則下列有關該實驗及維生素C的說法不正確的是（　�。�
A．維生素C中氫的質量分數約為4.5%
B．0.352g該試樣中氧元素的質量為0.192g
C．利用該實驗所得數據計算可得維生素C的分子式為C3H4O3
D．維生素C是一種抗氧化劑，俗稱抗壞血酸，它在中性或堿性溶液中易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO-
B．貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列問題：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時，水的離子積常數Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是b＞a=c．（填酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是b=a=c，反應所用時間長短關系是a=c＞b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe與鹽酸反應               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應           CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯氣與H2O反應             Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．過量的CO2與Ca（ClO）2溶液反應：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如圖：

已知部分陽離子以氧氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是使鐵離子充分被還原為亞鐵離子，同時防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化（用離子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行；
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質是NO；
（3）生產堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解；
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢測所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑A．（填寫字母）
A．酸性KMnO4溶液　　　　　　B．KSCN溶液C．氯水　　　　 　 D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有通式為（CH2O）n的五種有機物，性質如下：
①甲是無色有刺激性氣味的氣體，可以發(fā)生銀鏡反應；
②乙、丙、丁的相對分子質量均為甲的2倍，戊的相對分子質量是甲的3倍；
③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅，還可以與乙醇在一定條件下酯化，且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯；
④丙既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應；丁既能與鈉反應放出H2，又能與新制Cu（OH）2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀．
（1）推斷各物質的結構，寫出其結構簡式．
甲HCHO，乙CH3COOH，丙HCOOCH3，丁HOCH2CHO，戊．
（2）等物質的量的戊，分別與足量Na反應產生的氣體和與足量NaHCO3反應產生的氣體體積之比是1：1（在相同條件下測定）．

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