1．不能通過相應氧化物進一步與氧氣反應生成的物質是（　�。�
A．SO3B．H2O2C．NO2D．Na2O2

分析 A．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫；
B．水不能與氧氣反應；
C．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；
D．氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉．

解答 解：A．二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下反應生成三氧化硫，反應方程式為2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，故A錯誤；
B．水不能與氧氣反應生成過氧化氫，不能實現(xiàn)轉化，故B正確；
C．一氧化氮與氧氣在常溫下反應生成二氧化氮，反應方程式為2NO+O2=2NO2，故C錯誤；
D．氧化鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，反應方程式為2Na2O+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Na2O2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見氧化物的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見氧化物的類型和性質，注意相關基礎的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C．標準狀況下，2.24L己烷中原子數(shù)為2NA
D．通常狀況下，18g水所含的中子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產品有氫氣、燒堿（填寫名稱）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（3）若食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計如下實驗過程：

在實驗室中該定量實驗方法屬于重量法；請從圖（甲-�。┲羞x用四個裝置（可重復使用）完成向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的編號填入下列對應的橫線；甲→丙→丙→丙

（4）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱為，冷卻水的出口為甲（填寫“甲”或“乙”編號）．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴蒸氣對橡膠有腐蝕作用．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作的關鍵是控制好水浴溫度．
④C中液體的顏色為．為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗操作及安全知識的敘述，正確的是（　　）
A．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，可用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管，緩慢旋進塞孔中
D．實驗室制乙酸丁酯時，須用水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．58.5gNaCl和142克Na2SO4溶于水制成2升溶液，求Na+物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是（　　）
選項化學反應方程式反應類型
ACH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3酯化反應
BCH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl置換反應
CCH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反應
D取代反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
B．向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器對應名稱正確的是（　　）
A．
容量瓶		B．
蒸餾燒瓶		C．
蒸發(fā)皿		D．
滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用如圖所示實驗裝置進行SO2性質的探究實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，G裝置的作用吸收尾氣，可防止空氣中二氧化碳進入F中．
（2）簡述檢查該裝置氣密性的方法G中加水至沒過導氣管口，微溶A中的圓底燒瓶，若G中有氣泡產生，停止加熱，冷卻后導管末端形成一段水柱，說明氣密性良好．
（3）能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為和C和B（用字母表示），觀察到的現(xiàn)象依次是C中溴水褪色、B中出現(xiàn)黃色沉淀．
（4）若要證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，則應觀察到的實驗現(xiàn)象有E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色渾濁．
（5）某同學用32gCu與50g 98%濃硫酸反應來制取SO2，實驗結束后，還有19.2g的Cu剩余，若要讓Cu完全溶解，則至少應加入1mol/L的稀硝酸600mL．

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