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10．下列儀器對應名稱正確的是（　�。�
A．
容量瓶		B．
蒸餾燒瓶		C．
蒸發(fā)皿		D．
滴定管

分析 A．容量瓶上方有塞子；
B．儀器中有支管；
C．圖中為坩堝；
D．圖中為冷凝管．

解答 解：A．為圓底燒瓶，為容量瓶，故A錯誤；
B．為蒸餾燒瓶，故B正確；
C．為坩堝，用于加熱固體或結晶水含量測定，而蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)實驗，故C錯誤；
D．為冷凝管，滴定管上有刻度，用于滴定實驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純實驗中的儀器，為高頻考點，把握儀器的結構及使用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見儀器的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對醋酸的電離平衡不產生影響的微粒是（　�。�
A．B．HBrC．D．

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1．不能通過相應氧化物進一步與氧氣反應生成的物質是（　�。�
A．SO3B．H2O2C．NO2D．Na2O2

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18．下列固體物質中陰陽離子的個數(shù)比不是1：1的是（　　）
A．NaHCO3B．Na2O2C．NaOHD．CaC2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，分析溶液中的溶質和可能殘留固體不溶物的成分．
（1）請完成下列表格
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl2、CuCl2、FeCl3
②無
③FeCl2、CuCl2
④Cu
⑤Fe、Cu
Ⅱ．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質量/g40404040
FeCl3溶液體積/mL150300330350
反應后剩余固體質量/g23.26.42.56x
（2）試判斷第④組剩余固體質量x為0．第②組實驗中，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）通過計算判斷第②組剩余固體的成分．
（4）求原混合粉末中Fe、Cu的物質的量之比．

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15．下列說法正確的是（　�。�
A．CaCl2晶體中存在共價鍵
B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物
C．SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D．I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力

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2．下列屬于電解質的是（　�。�
A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
（1）CH3CH（C2H5）CH2C（CH3）3系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基己烷_，該烴的一氯取代物有6種；
（2）寫出2，3-二甲基-1，3-丁二烯的結構簡式：；
（3）某烷烴的相對分子質量為114，其化學式為C8H18；請根據(jù)下面給出的有關信息分析該烷經的分子結構，若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2加成反應而得到，則該烷烴的結構簡式為（CH3）3CC（CH3）3；
（4）有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，物質  的分子式為C10H16，1mol該烴完全燃燒，需要標準狀況下氧氣313.6升．

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2．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全
（2）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（3）濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（4）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的離子方程式為：Na++Cl-=NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．

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