16．在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強不再改變
B．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時，生成2n mol的B
C．C的生成速率是B 的生成速率的兩倍
D．混合氣體的密度不再改變

分析 A、反應(yīng)物A（s）是固體，反應(yīng)兩邊氣體化學(xué)計量數(shù)相等，壓強始終相等；
B、都體現(xiàn)有逆反應(yīng)方向；
C、只要反應(yīng)發(fā)生就有C的生成速率是B 的生成速率的兩倍；
D、混合氣體的密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、由于A是固態(tài)，反應(yīng)前后的氣體的化學(xué)計量數(shù)之和都是2，故壓強始終不變，故A錯誤；
B、都體現(xiàn)有逆反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯誤；
C、只要反應(yīng)發(fā)生就有C的生成速率是B 的生成速率的兩倍，所以不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、混合氣體的密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，做題時注意反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)是否相等，若相等，壓強、物質(zhì)的量、體積會始終不變；還要注意物質(zhì)的狀態(tài)，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol X、2mol Y．發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+Y（g）?Z（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
經(jīng)50s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為1.2mol．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.016 mol•L-1•s-1
B．恒溫恒容下，通入Ne氣，增大壓強，Y的濃度不減小
C．恒溫恒容下，再充入一定量的Z，重新達到平衡時，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小
D．達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b=a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果大于57.3kJ•mol-1（中和熱），原因可能是（　�。�
A．實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B．用濃硫酸代替了稀硫酸
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，其裝置如圖：

（1）丙裝置中電流在外電路中的流動方向為由鎂流向鋁，丁裝置中負極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，戊裝置中正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)．
（3）根據(jù)上述電池分析，負極材料是否一定參加電極反應(yīng)？不一定（填“是”“否”或“不一定”）．請舉例說明上述五個電池中，戊裝置的負極材料沒有參與反應(yīng)，其他電極的負極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定                     
②HClO氧化性比H2SO4強
③HClO4酸性比H2SO4強               
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A．HF的電子式為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CO2的電子式為：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
④稀硝酸與銅片的反應(yīng)：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．有機物X由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．關(guān)于該有機物敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團
B．1 mol該有機物與足量溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2
C．1 mol該有機物最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
D．該有機物若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可證明其分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況）．關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�
A．含4.5gAl
B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．含有物質(zhì)的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2
D．含有MgCl2和FeCl2

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