16.除去下列物質中混有的少量雜質(雜質不要求回收),把適當?shù)脑噭、操作方法的序號寫在相應的括號?nèi).
a.加適量的水、過濾        b.加熱(高溫或灼燒) c.加適量的鹽酸、蒸發(fā)       d.冷卻熱的飽和溶液、過濾
(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉a   
(2)氯化鉀粉末中混有少量碳酸鉀c
(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣b 
(4)硝酸鉀中混有少量的食鹽d.

分析 (1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水;
(2)碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀;
(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣;
(4)二者的溶解度受溫度影響不同.

解答 解:(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水,則加適量水,過濾可分離,故答案為:a;
(2)碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀,則加適量鹽酸,蒸發(fā)可得到KCl,故答案為:c;
(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,則加熱(高溫或灼燒)可除雜,故答案為:b;
(4)二者的溶解度受溫度影響不同,則冷卻熱的飽和溶液,過濾可除雜,故答案為:d.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵,側重分析、應用及除雜的考查,注意除雜的方法和原則,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.根據(jù)元素周期表和元素周期律,分析下面的推斷,其中錯誤的是(  )
A.鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定
C.硒的原子半徑比硫小D.Sr(OH)2 比Ca(OH)2 堿性強

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.研究催化劑對化學反應有重要意義.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:

(1)甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑. 該實驗不能 (填“能”或“不能”)達到目的,原因是因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變.(若能,不必回答原因)
(2)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10mL5%H2O2
試管
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細小氣泡緩慢產(chǎn)生細小氣泡無氣泡產(chǎn)生
由此得到的結論是Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好,設計實驗Ⅲ的目的是對比實驗,證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用.
(3)在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價鐵生成,查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O(按反應發(fā)生的順序寫).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解,正確的是(  )
A.飽和機物中碳原子不能發(fā)生化學反應
B.C原子只能與C原子形成不飽和鍵
C.任何有機物中H原子數(shù)目不可能為奇數(shù)
D.五個C原子之間能夠形成五個碳碳單鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.Fe和醋酸反應:Fe+2H+═Fe2++H2
B.大理石和稀鹽酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.FeCl2溶液與Cl2的反應:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.Cl2與H2O反應:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.如表為元素周期表的一部分,請參照①-⑦相關元素在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為O<Al<Na;②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H2SiO3<H2CO3<HNO3
(2)由②④⑤三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(3)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵,則該化合物的電子式為:,乙是一種常用的還原劑,請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)已知在25℃、101kPa下,⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),每轉移l mol電子時放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式可表示為SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0 kJ/mol.
(5)以⑥的單質材料為陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫出陽極生成R的電極反應式:Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.用碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O),配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.
(1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管.
(2)本實驗所需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)28.6g;
(3)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求.
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④,偏低的有②③,無影響的有⑤.(填序號)
(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

你認為該同學的操作步驟中錯誤(包含遺漏)之處有B.
A.1處     B.2處     C.3處      D.4處.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.在課外實驗中,某學生用蔗糖、碳銨、生石灰和硫酸四種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3+和A13+)溶液中提取銀.如圖所示,請回答下列問題.

(1)寫出方框中各物質的名稱或化學式.
①NH4CO3、CaO ②NH3③[Ag(NH32]OH④A1(OH)3、Fe(OH)3⑤蔗糖、稀硫酸⑥葡萄糖
(2)寫出生成沉淀④的離子方程式:3NH3•H2O+A13+=A1(OH)3↓+3NH4+、3NH3•H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓.
(3)寫出生成單質銀的化學方程式:CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某硫酸鋁溶液中,含 Al3+ a g,則溶液中 SO42- 的物質的量為( 。
A.$\frac{3a}{2}$ molB.$\frac{a}{18}$ molC.$\frac{a}{27}$ molD.$\frac{a}{96}$ mol

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