20．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

分析 A．稀釋濃硫酸，將密度大的液體注入密度小的液體中；
B．酒精與水以任意比例互溶；
C．固體藥品不能直接放在天平托盤上稱量，需要墊一張大小相同的紙片進(jìn)行稱量；
D．過量的試劑不能倒回試劑瓶中，防止污染試劑．

解答 解：A．稀釋濃硫酸，將密度大的液體注入密度小的液體中，且稀釋放熱，則在燒杯中加水，沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，故A正確；
B．酒精與水以任意比例互溶，不能提取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；
C．潮濕或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，但是其他固體藥品不能直接放在天平托盤上稱量，需要墊一張大小相同的紙片進(jìn)行稱量，故C錯(cuò)誤；
D．過量的試劑不能倒回試劑瓶中，防止污染試劑，應(yīng)放在指定的燒杯中，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及萃取、稱量、稀釋等實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意實(shí)驗(yàn)操作的評價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中大量存在的五種離子：Cl-、SO42-、Al3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n（Cl-）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：2，則M可能為（　�。�
A．Mg2+B．Na+C．CO32-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%
B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
C．采集某雨水樣品，放置一段時(shí)間，pH由4.8變?yōu)?.2，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2
D．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向8g某+2價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣，在另一個(gè)電極上得到1.28g金屬．
（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬的名稱．
（2）計(jì)算通電后所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100mL計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知甲、乙兩種白色固體都不溶于水不溶于稀硝酸，A、B、C、D、E 均是能溶于水的化合物．
通過上述信息，寫出下列物質(zhì)化學(xué)式 ABa（NO3）2BBaCl2CNaClDNa2SO4EAgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物
B．鹽酸，硝酸都屬于無氧酸
C．氫氧化鈉，氫氧化鐵都是可溶性堿
D．CO，CO2都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式來表示的是（　�。�
A．HCl與Na2CO3；HNO3與KHCO3B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4
C．HCl與KOH；H2SO4與Ba（OH）2D．H2SO4與NaHCO3；NaHSO4與KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Na2S2O5•5H2O俗稱“海波”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20°C和70°C時(shí)的溶解度分別為60.0g和212g，Na2S2O5•5H2O于40～45°C熔化，48°C分解．已知Na2S2O5的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．下面是Na2S2O3•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+S$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是A（填字母）．
A．有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸        
B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        
D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是A（填字母）．
A．無水乙醇   B．飽和NaCl溶液     C．水    D．濾液
（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，請將以下實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）．
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；
②過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（6）該流程制得的Na2S2O5•5H2O粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶方法提純．

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