Question

2．Na₂S₂O₅•5H₂O俗稱“海波”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20°C和70°C時的溶解度分別為60.0g和212g，Na₂S₂O₅•5H₂O于40～45°C熔化，48°C分解．已知Na₂S₂O₅的稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．下面是Na₂S₂O₃•5H₂O的實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實驗．
制備海波的反應(yīng)原理：Na₂SO₃+S$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃
制備海波的流程：

（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是A（填字母）．
A．有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸        
B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        
D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出．
（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是A（填字母）．
A．無水乙醇   B．飽和NaCl溶液     C．水    D．濾液
（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，請將以下實驗方案補充完整（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、BaCl₂溶液、蒸餾水中選擇）．
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀；
②過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（6）該流程制得的Na₂S₂O₅•5H₂O粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶方法提純．

Answer 1

分析 實驗室制備海波的流程：S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，沸騰反應(yīng)1小時充分反應(yīng)，Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出，趁熱過濾，因Na₂S₂O₃•5H₂O含結(jié)晶水，防止直接蒸發(fā)結(jié)晶使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解，通過蒸發(fā)、冷卻、濃縮、結(jié)晶、抽濾、晾干得到“海波”Na₂S₂O₃•5H₂O，
（1）S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸；
（2）溫度降低，Na₂S₂O₃的溶解度會減小
（3）由于Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解，直接蒸發(fā)結(jié)晶，會使產(chǎn)物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃•5H₂O；
（4）利用Na₂S₂O₃易溶于水，難溶于醇，選擇無水乙醇可以降低硫代硫酸鈉的損失；
（5）根據(jù)BaSO₃、BaSO₄難溶于水，BaSO₃可溶于稀HCl進行分析；
（6）根據(jù)題中信息Na₂S₂O₅•5H₂O的溶解度受溫度影響較大，據(jù)此重分析提純的方法．

解答 解：實驗室制備海波的流程：S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，沸騰反應(yīng)1小時蔥粉反應(yīng)，Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出，趁熱過濾，因Na₂S₂O₃•5H₂O含結(jié)晶水，防止直接蒸發(fā)結(jié)晶使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解，通過蒸發(fā)、冷卻、濃縮、結(jié)晶、抽濾、晾干得到“海波”Na₂S₂O₃•5H₂O，
（1）由于S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，
故答案為：A；
（2）若溫度降低，Na₂S₂O₃的溶解度會減小，導(dǎo)致Na₂S₂O₃的晶體析出，最后得到的Na₂S₂O₃減少，
故答案為：防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出；
（3）由于Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸發(fā)結(jié)晶，會使產(chǎn)物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃•5H₂O，
故答案為：直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解；
（4）由于Na₂S₂O₃易溶于水，難溶于醇，選擇無水乙醇可以降低硫代硫酸鈉的損失，
故答案為：A；
（5）根據(jù)BaSO₃、BaSO₄難溶于水，BaSO₃可溶于稀HCl可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，
故答案為：①滴加足量BaCl₂溶液；②過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸；
（6）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純，
故答案為：重結(jié)晶．

點評 本題以實驗室制備Na₂S₂O₃•5H₂O為載體，考查學(xué)生的閱讀、分析、理解信息的能力，側(cè)重考查了硫及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等．