Question

20．將0.5mol下列物質(zhì)分別加入100mL 5mol/L NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　�。�
①Al  ②Al₂O₃      ③Al（OH）₃   ④AlCl₃．

• A． ①＞②＞③＞④
• B． ④＞①＞②＞③
• C． ②＞①=③＞④
• D． ①＞②=③＞④

Answer 1

分析 氫氧化鈉分別下列各物質(zhì)的反應(yīng)方程式為：①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；②Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；    ③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；  ④AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃+3NaCl，由此分析解答．

解答 解：氫氧化鈉分別下列各物質(zhì)的反應(yīng)方程式為：①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，0.5mol的鋁與0.5mol的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成0.5mol的偏鋁酸根離子，而反應(yīng)中消耗溶劑水，所以溶劑的體積減少，濃度變大；
②Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
   1mol      2mol
  0.5mol    0.5mol
所以氧化鋁過(guò)量，生成0.5mol的偏鋁酸根離子，同量產(chǎn)生0.25mol的水，而反應(yīng)中生成溶劑水，體積增大，所以濃度變��；
  ③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，兩者恰好完全反應(yīng)，生成0.5mol的偏鋁酸根離子，同時(shí)產(chǎn)生1mol的水，所以陰離子的濃度比②小；  
④AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃+3NaCl，
   1mol      3mol
 0.5mol     0.5mol，所以氯化鋁過(guò)量，最終得氯化鈉和氯化鋁的混合溶液，所以陰離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所以所得溶液中陰離子濃度的大小順序是④＞①＞②＞③，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，清楚反應(yīng)過(guò)程溶劑的量變化和過(guò)量問(wèn)題的判斷是解題的關(guān)鍵．