Question

12．向50mL0.5mol•L^-1NaOH溶液中加入某種濃度的稀硫酸，測(cè)得加入稀硫酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如圖所示（不考慮熱量損失），該稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.5mol•L^-1
• B． 0.4mol•L^-1
• C． 0.25mol•L^-1
• D． 0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 當(dāng)氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)時(shí)放出熱量最多，根據(jù)圖象可知，加入50mL稀硫酸時(shí)放出熱量最多，此時(shí)NaOH與硫酸恰好反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該硫酸的濃度．

解答 解：50mL0.5mol•L^-1NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，
根據(jù)圖象可知，加入50mL稀硫酸時(shí)放出熱量最多，此時(shí)NaOH與硫酸恰好反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式2NaOH～H₂SO₄可知，50mL該稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.025mol×$\frac{1}{2}$=0.0125mol，
該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H₂SO₄）=$\frac{0.0125mol}{0.05L}$=0.25mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．