分析 (1)硬水是含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水,硬水中的碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣沉淀;
(2)依據(jù)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO),將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量計算得到;
(3)聚丙烯酸鈉的單體為丙烯鈉;
(4)鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子,氫氧化鋁具有吸附性能夠吸附雜質(zhì)顆粒,可以用來凈水;
(5)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過;
②根據(jù)陽極是氯離子放電,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大.
解答 解:(1)硬水是含有較多可溶性Ca2+、Mg2+的水,硬水中的碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O,
故答案為:Ca2+、Mg2+;Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O;
(2)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1,硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO);1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10-3mol,相當于CaO質(zhì)量:1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg,1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10-4mol,相當于氧化鎂質(zhì)量:6×10-4mol×40g/mol=24mg,水的硬度=$\frac{67.2mg}{10mg}$+$\frac{24mg}{7.1mg}$=10°,屬于硬水,
故答案為:是;
(3)聚丙烯酸鈉的單體為丙烯鈉,結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCOONa,故答案為:CH2=CHCOONa;
(4)鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子,離子方程式:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+;
(5)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜B和陰極相連,陰極是陽離子放電,所以隔膜B是陽離子交換膜,
故答案為:B;
②根據(jù)陽極是氯離子放電:2Cl--2e-═Cl2↑,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,和鈣離子,鎂離子形成沉淀,
故答案為:2Cl--2e-═Cl2↑;電極上產(chǎn)生氣泡,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀.
點評 本題考查了原電池及其工作原理的應(yīng)用,題目難度中等,涉及硬水及其軟化,明礬凈水、原電池工作原理等知識,明確相關(guān)概念及電解原理是解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | m+n<p | B. | C的體積分數(shù)下降 | ||
C. | 平衡向逆反應(yīng)反向移動 | D. | A的轉(zhuǎn)化率變大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液是呈電中性的,而膠體是可以帶電的 | |
B. | 向沸水中加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時即得到Fe(OH)3膠體 | |
C. | 清晨,陽光透過樹葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),說明空氣是一種膠體 | |
D. | 常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應(yīng),屬于化學(xué)方法 |
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A. | ①② | B. | ①②⑤ | C. | ③④ | D. | ①⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸:3NO2+H2O═2HNO3+NO | |
B. | 用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì):Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓ | |
C. | 用熟石灰處理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O | |
D. | 用明礬除去水中的懸浮顆粒物:Al3++3H2O?Al(OH)3 (膠體)+3H+ |
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