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【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

D. 鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快

【答案】D

【解析】

A.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移動原理解釋，A不選；

B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉化率，可以用平衡移動原理解釋，B不選；

C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動，促進溴與水的反應，溶液顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，C不選；

D.鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應反應，產生Cu單質，Zn、Cu及稀硫酸構成了Cu-Zn原電池，原電池反應加快化學反應速率，所以不能用平衡移動原理解釋，D選；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /mol，H2和Cl2反應生成1molHCl放出的熱量是（ ）

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說法都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學—有機化學基礎）瘦肉精又名克倫特羅（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一種β2腎上腺素受體激動劑，臨床上用于治療哮喘�？捎上聢D所示路線合成：

其中X表示某中間物質，請回答下列問題。

（1）判斷反應④的反應類型 。

（2）書寫反應③所代表的化學反應方程式：

。

（3）試推斷中間物質X的結構簡式： 。

（4）對氨基苯乙酮的同分異構體有多種，請寫出符合以下條件的其中任意一種

a.苯環(huán)與氨基相連 b.與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色物質生成

c.苯環(huán)上有2個取代基

（5）①②③代表的整個反應過程完成了苯胺對位的�；�，也完成了對 （填官能團名稱）的保護，同時也避免了一些副反應的發(fā)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H鍵、H-O鍵、C=O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.拆開1molO2(g)中的化學鍵時放出454kJ的能量

B.H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能，說明H-O鍵更牢固

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol1

D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制備化妝品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉劑、殺菌劑、止血藥、植物生長促進劑、防腐劑、感光樹脂等。下列是肉桂酸D的合成與應用的反應路線：

已知：

（1）A的分子式是_______，A生成苯甲醇的反應類型是________。

（2）C的結構簡式是_______，肉柱醛中的官能團名稱是________。

（3）E是一種合成香精的定香劑，已知E為反式結構，則其結構簡式為_______。

（4）在G中共直線的原子共有_______個，1molB轉化為C最多消耗_______mol NaOH

（5）寫出上圖中F與NaOH醇溶液共熱時的化學方程式________。

（6）P是E的同分異構體，寫出符合下列條件的P的鍵線式_______。

①有兩個相同的官能團；②能與新制氫氧化銅懸濁液作用產生磚紅色沉淀；③含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組面積之比為2︰2︰1的峰。

（7）以乙醇為原料，設計制備高分子化合物的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件，無機試劑任選)______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應溶液中存在關系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳元素在多個領域中均有重要應用，回答下列問題。

(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______

A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構型

B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產內有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________

(4)二價錳的化合物的性質如下表所示：

物質

MCl2

MnS

MnSO4

熔點

650℃

1610℃

700℃

上表三種物質中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。

(5)某錳氧化物的晶胞結構如下圖所示：

該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. NH4ClNH3↑＋HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. b點處的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 室溫下，MOH的電離平衡常數Kb為1×10－5

C. c點處的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. d點處的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)

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