20．有下列七種說法：①原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價鍵；⑤離子化合物中不能存在共價鍵；⑥某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵；⑦氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵，其中正確的是（　�。�
A．②B．③④⑦C．②④⑤D．①②③④⑤⑥⑦

分析 ①相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵；
②兩個非金屬原子間只能以共用電子對結(jié)合；　
③非金屬原子間可形成離子鍵；
④單原子分子中不存在化學(xué)鍵；
⑤共價鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物、共價化合物中；
⑥強(qiáng)電解質(zhì)中不一定存在離子鍵；　
⑦氫鍵屬于分子間作用力．

解答 解：①相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，相互作用力包含吸引力和排斥力，故錯誤；
②兩個非金屬元素原子間只能形成共價鍵，不可能形成離子鍵，故正確；　
③非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；
④單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，故錯誤；
⑤共價鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物、共價化合物中，如離子化合物NaOH中含O-H共價鍵，故錯誤；
⑥強(qiáng)電解質(zhì)中不一定存在離子鍵，如HCl的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物不含離子鍵，故錯誤；　
⑦氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合常見的實例解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如圖所示．

（1）則該烴的實驗式CH2，分子式C6H12
（2）若紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，寫出結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=C（CH3）2，此烴中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

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11．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，YW2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）將X2、W2按如圖所示通人某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是2NA．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　�。�
①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO+5H2O     
②8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
③C+2H2SO4 （濃）═CO2+2SO2+2H2O        
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
A．①②B．①④C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及 夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞）．

（1）實驗前，如何檢查A裝置的氣密：關(guān)閉活塞a、b，將出氣導(dǎo)管口浸沒在液面以下，用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會兒，若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手或拿走熱毛巾后導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，證明A裝置不漏氣．
（2）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填代號）．能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（3）若A中氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，H為空瓶，D中改為石蕊試液，按A→G→E→H→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)．
①實驗中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，D中石蕊試液變紅，則E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為4NH3十5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是：說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)．
③某同學(xué)在做上述實驗時出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但石蕊試液不變紅．請分析可能的原因：（答1點即可）H、D部分裝置的氣密性不好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將0.1mol 銅與40mL 10mol•L-1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含0.1mol H+，氣體成分為NO2與NO的混合物，反應(yīng)后溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量為（0.2+a）mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氣體各成分的物質(zhì)的量為NO、NO2的物質(zhì)的量均為0.05mol．

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12．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，均發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．苯使溴水層顏色變淺的原因是它與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)
C．可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4，溶液有固體析出，加入一定量水后固體又溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A～G都是有機(jī)物，其中A為一取代芳香烴，B分子中含有一個甲基，G是一種高分子化合物，它可用于生產(chǎn)工程塑料，主要用于汽車、電子電器、器械部件、建筑、醫(yī)療等領(lǐng)域，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題．
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O，E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為C2H4O2；
（2）B→D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，等物質(zhì)的量的A、D完全燃燒生成水的質(zhì)量之比為5：4；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→D：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O；
E+C→F：．

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10．稀土硼化物廣泛用于雷達(dá)、航空航天、冶金、環(huán)保等多個高科技領(lǐng)域．下列元素與硼元素處于同一主族的是（　�。�
A．BeB．OC．MgD．Al

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