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下列離子能大量共存的是

A．K＋、Ag＋ 、SO42－、Cl－ B．H+ 、Na+ 、Cl－、CO32－

C．NH4 + 、Fe3+ 、OH－、Br－ D．Na+、NO3.－、OH－、AlO2－

D

【解析】

試題分析：A． Ag＋ 與SO42－、Cl－產生沉淀而不能大量共存；B．H+ 與CO32－反應產生二氧化碳和水而不能大量共存；C．NH4 + 和Fe3+ 都能與OH－反應而不能大量共存；D、各離子不反應，可大量共存；答案選D。

考點：考查離子共存。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉化為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有

A．氧化性 B．還原性

C．既有氧化性又有還原性 D．以上均不是

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的NaOH溶液滴定某未知濃度的H2SO4溶液，參考下列圖表，正確的選項是

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

（乙）

B

酸

堿

酚酞

（甲）

C

堿

酸

甲基橙

（乙）

D

酸

堿

酚酞

（乙）

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象或結論正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．加入鹽酸，放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO32-

C．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量稀鹽酸，反應后過濾、洗滌

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A．Al在常溫下不能與O2反應

B．Al與HCl或NaOH溶液反應都能放出H2

C．Al在化學反應中容易失去電子，是氧化劑

D．Al2O3只能與酸反應，不能與堿反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)已知草酸晶體()可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應：

現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數(shù)X，步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在 (填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 (填序號)。

①100mL容量瓶 ②燒杯 ③滴定管夾 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平

（3）到達滴定終點的標志是 。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X= 。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值 ；

②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變

C．每消耗2molB，同時消耗1molC D．C和D的濃度比不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3-的物質的量之比是1∶2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）請仔細觀察下列三種裝置的構造示意圖。根據(jù)要求回答問題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時，b極材料是________(填“純銅”或“粗銅”)；其電解質溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，該電池的負極反應式為______________________。若有0.65g鋅參與了電池反應，則轉移電子的物質的量為 mol。

（3）鉛－硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負極的電極反應式為 ，充電時，Pb電極應接電源的______極（填“正極”或“負極”)。

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