Question

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大且為短周期的主族元素．A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如圖，其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體．
回答下列問題：
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）五種元素中，原子半徑最小是O（填元素符號）．
（3）能證明D的簡單離子比E的簡單離子還原性強(qiáng)的離子方程式是Cl₂+S^2-=S+2Cl^-．
（4）請寫出所有B和C形成的化合物與鹽酸反應(yīng)可能的化學(xué)方程式：
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O；Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（5）向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式是CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大且為短周期的主族元素，A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如圖，其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，則D是S元素、B是O元素、A是C元素，E原子序數(shù)大于D且為短周期主族元素，則E為Cl元素；
C原子序數(shù)大于B而小于C且為金屬，則C可能是Na、Mg或Al元素；
（1）鋁離子核外有2個電子層且最外層有8個電子，據(jù)此書寫鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
（4）B和C形成的化合物可能是過氧化鈉、氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁，它們分別與鹽酸時(shí)，過氧化鈉除了生成氯化物和水外還生成氧氣；
（5）向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大且為短周期的主族元素，A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如圖，其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，則D是S元素、B是O元素、A是C元素，E原子序數(shù)大于D且為短周期主族元素，則E為Cl元素；
C原子序數(shù)大于B而小于C且為金屬，則C可能是Na、Mg或Al元素；
（1）鋁離子核外有2個電子層且最外層有8個電子，據(jù)此書寫鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑最小的是O元素，故答案為：O；
（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，硫離子能還原氯氣生成氯離子，所以硫離子還原性大于氯離子，離子方程式為Cl₂+S^2-=S+2Cl^-，故答案為：Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（4）B和C形成的化合物可能是過氧化鈉、氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁，它們分別與鹽酸時(shí)，過氧化鈉除了生成氯化物和水外還生成氧氣，化學(xué)方程式分別為2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O、Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O、MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O； Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（5）向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案為：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬氧化物和酸的反應(yīng)、離子方程式書寫、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷等知識點(diǎn)，明確元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即可解答，注意（5）中無論二氧化碳是否過量都生成碳酸氫鈉和苯酚，為易錯點(diǎn)．