11．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2-→O2．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

分析 由H2O2只發(fā)生如下過(guò)程H2O2-→O2可知，反應(yīng)中過(guò)氧化氫為還原劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，則H2CrO4為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cr（OH）3為還原產(chǎn)物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：由題意：H2O2只發(fā)生如下過(guò)程H2O2-→O2可知，反應(yīng)中過(guò)氧化氫為還原劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，則H2CrO4為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cr（OH）3為還原產(chǎn)物，H2O2-→O2化合價(jià)升高2，H2CrO4→Cr（OH）3化合價(jià)降3，依據(jù)得失電子守恒，H2O2系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，H2CrO4系數(shù)為2，O2系數(shù)為3，Cr（OH）3系數(shù)為2，產(chǎn)物中生成2分子水，化學(xué)方程式為：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
故答案為：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，明確物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．32g O2中含有的分子數(shù)為NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu；
電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
若裝置E中的目的是電解精煉銅，則極板N（填“M”或”N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，則裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．根據(jù)如圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46kJ，加入催化劑，生成1molNH3放出的熱量為小于46kJ
C．加入催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1＜0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．對(duì)于反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，
①請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：；
②該反應(yīng)中若有6mol Cl2生成，則有10molHCl被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．MgO可用于制備特種陶瓷，在一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)制備，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后保持其他條件不變，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下不容易自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，混合氣體的密度增大
C．壓縮容器，反應(yīng)吸收的熱量不變D．分離出部分MgO，可增大CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．請(qǐng)根據(jù)下圖裝置回答
（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱：a長(zhǎng)頸漏斗；b錐形瓶．
（2）在實(shí)驗(yàn)室可用同一氣體發(fā)生裝置制取02、H2、CO2三種氣體．寫(xiě)出用該裝置制取O2的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取02、H2、CO2三種氣體的反應(yīng)的共同點(diǎn)是CD（填序號(hào)，不定項(xiàng)）
A．需要加熱 B．需用催化劑 C．沒(méi)有氣體參加反應(yīng)D．生成的氣體只有一種
（4）化學(xué)上可通過(guò)多種反應(yīng)得到氨氣（NH3極易溶于水，密度比空氣�。纾�
I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
選用反應(yīng)Ⅰ在實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，應(yīng)選用上圖中的A（填裝置序號(hào)）作為反應(yīng)裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過(guò)程如圖1：

（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）；
（4）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取2.800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．
（5）如圖2是將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2
B．向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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