Question

20．如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C、E、G、I常溫常壓下是氣體．

（1）寫出化學(xué)式：ANaCl，BS．
（2）寫出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會(huì)降低（填升高、降低、或不變），寫出該反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

Answer 1

分析 C、E、G、I常溫常壓下是氣體，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C、E點(diǎn)燃生成G，G與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則可推知G為HCl，C、E為H₂、Cl₂，E由D與水反應(yīng)得到，所以E為H₂，則C為Cl₂，芒硝的主要成份為硫酸鈉，所以可推知D為Na，F(xiàn)為NaOH，則A為NaCl，J溶于水蒸發(fā)結(jié)晶得芒硝，所以J為Na₂SO₄，K中通入氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶也能得到硫酸鈉，則K為Na₂SO₃，K與氧氣反應(yīng)生成J，所以X為O₂，根據(jù)B在X中燃燒生成I，I與H生成J，及I可以生成K可推知，B為S，I為SO₂，H為Na₂O₂，據(jù)此答題；

解答 解：C、E、G、I常溫常壓下是氣體，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C、E點(diǎn)燃生成G，G與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則可推知G為HCl，C、E為H₂、Cl₂，E由D與水反應(yīng)得到，所以E為H₂，則C為Cl₂，芒硝的主要成份為硫酸鈉，所以可推知D為Na，F(xiàn)為NaOH，則A為NaCl，J溶于水蒸發(fā)結(jié)晶得芒硝，所以J為Na₂SO₄，K中通入氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶也能得到硫酸鈉，則K為Na₂SO₃，K與氧氣反應(yīng)生成J，所以X為O₂，根據(jù)B在X中燃燒生成I，I與H生成J，及I可以生成K可推知，B為S，I為SO₂，H為Na₂O₂，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NaCl，B為S，
故答案為：NaCl；S；
（2）Na₂O₂和氣體SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₄的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）將Cl₂通入Na₂SO₃溶液后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，所以溶液的pH將會(huì)降低，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案為：降低；SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，難度較大，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵．