【題目】合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法可能有①降低溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑④增大CO的濃度⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ）

A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤

【答案】D

【解析】

由CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度有利于提高CO轉(zhuǎn)化率，故①降低溫度不符合題意；由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故②增大壓強(qiáng)不符合題意；③使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故不符合題意；④增大CO的濃度只能降低CO轉(zhuǎn)化率，故不符合題意；⑤增大水蒸氣的濃度能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，增大CO轉(zhuǎn)化率，故符合題意；故D符合題意；

所以本題答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子

C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說(shuō)法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構(gòu)成植物細(xì)胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）

A.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.中子數(shù)為10的氧原子：O

C.漂白粉有效成分的化學(xué)式；CaClO

D.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AlN具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)點(diǎn)，可溶于濃的NaOH溶液。一定條件下可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)中N2是還原劑

B.AlN可作耐高溫材料

C.每生成1 mol AlN，有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.產(chǎn)物AlN中混有的Al2O3可用濃的NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。

Ⅰ.用CO2生產(chǎn)甲醇

（1）已知：H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。

（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖1兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__。

②a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb表示，則Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是__。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D.在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)

Ⅱ.用CO生產(chǎn)甲醇

（4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如圖3是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的應(yīng)用

（5）甲醇制氫氣。甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為___。

（6）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖4所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3，2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）

A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

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