【題目】AlN具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)點(diǎn),可溶于濃的NaOH溶液。一定條件下可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)中N2是還原劑

B.AlN可作耐高溫材料

C.每生成1 mol AlN,有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.產(chǎn)物AlN中混有的Al2O3可用濃的NaOH溶液除去

【答案】BC

【解析】

中氮元素由0價(jià)變?yōu)?/span>-3價(jià),化合價(jià)降低被還原,氮?dú)鉃檠趸瘎惶荚赜?/span>0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),化合價(jià)升高被氧化,碳為還原劑;

A.該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由0變?yōu)椹?/span>3價(jià),化合價(jià)降低3價(jià)被還原,氮?dú)鉃檠趸瘎,?/span>A錯(cuò)誤;

BAlN能夠耐高溫,可作耐高溫材料,故B正確;

C.每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×(30)=3mol電子,故C正確;

DAlN可溶于濃的NaOH溶液,違反了除雜原則,故D錯(cuò)誤;

故選:BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)療上常用作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液,所需濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。

(2)步驟①過(guò)濾后的濾液中加入氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)向?yàn)V液中直接加入過(guò)量氨水時(shí),生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,沉淀顏色變化的原因用化學(xué)方程式表示為_______________________。

(4)該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________,若步驟③加入氨水的量不足,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)

(5)科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí),同時(shí)服用維生素C有利于鐵元素的吸收。則維生素C在其過(guò)程中的作用是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)化合物X、Y 的說(shuō)法正確的是(  )

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.XY均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子D.XY的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20193月,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽(yáng)離子交換膜,N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì),由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性,較低的熔點(diǎn)和良好的溶解性,應(yīng)用越來(lái)越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu),回答下列問(wèn)題:

1B原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。BF4-中,B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___,與BF4-互為等電子體的分子為___(填分子式,寫出一種即可);在周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___,它們性質(zhì)相似的原因是___。

2NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān),結(jié)合NH3·H2O的電離推測(cè)NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)式為___(填字母)。

A. B. C. D.

3)該離子液體常溫下為液體,而NaBF4常溫下為固體,原因是___。

4)分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則該離子液體的陽(yáng)離子中存在一個(gè)大π鍵,可表示為___。

5)某硼的含氧酸根離子為無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖所示,其離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表B原子數(shù))。

6)某種含BN兩種元素的功能陶瓷,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞底面為菱形,其邊長(zhǎng)為acm,高為bcm,晶體密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA___mol-1(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應(yīng)制得,其中有一步反應(yīng)為:COg+H2OgCO2g+H2g HO,欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法可能有①降低溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑④增大CO的濃度⑤增大水蒸氣的濃度,其中正確的組合是(

A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的AB都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是(

A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算題:(必需寫出計(jì)算過(guò)程)

1)在某溫度下,將H2I20.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。_____

②在上述溫度下,該容器中若通入H2I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。____

2)利用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O,是火箭發(fā)射常用的反應(yīng)之一。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol,假如都在相同狀態(tài)下,請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(需寫出過(guò)程)____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題:

.SO2還原CuO的探究

1)裝置B中宜放入的試劑為___,消膜泡的作用是__。

2)使用98%H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2,原因是__。

3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出SO2CuO反應(yīng)的方程式為__。

.生成物中CuSO4含量檢測(cè)

4)用碘量法測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過(guò)量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì),滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(寫表達(dá)式)。

CuI沉淀物對(duì)I3-具有強(qiáng)的吸附能力,由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值____(偏大偏小”)。為減少實(shí)驗(yàn)誤差,滴定過(guò)程中,常常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN,使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN,該沉淀物對(duì)I3-吸附能力極弱,KSCN加入太早,I2的濃度較大,I2會(huì)將SCN-氧化生成SO42-ICN,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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