Question

18．將100mL 0.1mol/L K₂CO₃溶液與pH=13的Ba（OH）₂溶液等體積混合，要使其濾液的pH=7，應加入1mol/L鹽酸的體積為（　�。�

• A． 10mL
• B． 20mL
• C． 40mL
• D． 60mL

Answer 1

分析 100mL 0.1mol/L K₂CO₃溶液，n（K₂CO₃）=cv=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，pH=13的Ba（OH）₂溶液n[OH^-]=cv=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，K₂CO₃溶液與Ba（OH）₂溶液等體積混合，發(fā)生反應：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH，溶液呈堿性，根據(jù)堿過量的量計算需加入1mol/L鹽酸的體積．

解答 解：100mL 0.1mol/L K₂CO₃溶液，n（K₂CO₃）=cv=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，pH=13的Ba（OH）₂溶液n[OH^-]=cv=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，K₂CO₃溶液與Ba（OH）₂溶液等體積混合，發(fā)生反應：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH，溶液呈堿性，生成0.02molKOH，n（KOH）=n（OH^-）=0.02mol，要使其濾液的pH=7，即中性，HCl+KOH=KCl+H₂O，需加入n（H⁺）=n（HCl）=0.02mol，設消耗鹽酸的體積為V，則n（HCl）=cv=1mol/L×VL=0.02mol，V=0.02L=20mL，
故選B．

點評 本題考查了PH的簡單計算，題目難度不大，注意溶液中PH的計算方法和溶液的酸堿性與PH間的關系．