14．常溫下，等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙．下列判斷合理的是（　�。�
A．甲一定是強(qiáng)堿B．乙一定是弱堿C．乙一定是二元堿D．甲一定是一元堿

分析 pH=12的堿溶液甲中c（OH-）=0.01mol/L，pH=11的堿溶液乙中c（OH-）=0.001mol/L，等體積的這兩種溶液分別與等濃度的稀鹽酸中和時(shí)，如果這兩種種堿都是強(qiáng)堿，則消耗的鹽酸體積前者是后者的10倍，實(shí)際上消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，說明乙最終電離出的n（OH-）大于甲，據(jù)此分析解答．

解答 解：pH=12的堿溶液甲中c（OH-）=0.01mol/L，pH=11的堿溶液乙中c（OH-）=0.001mol/L，等體積的這兩種溶液分別與等濃度的稀鹽酸中和時(shí)，如果這兩種種堿都是強(qiáng)堿，則消耗的鹽酸體積前者是后者的10倍，實(shí)際上消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，即此時(shí)乙消耗的鹽酸多，說明乙最終電離出的n（OH-）大于甲，所以乙一定是弱堿，故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)并正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＞E2
C．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中．如圖，請回答下列問題：
（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉溶液是一種膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未通過半透膜：取燒杯中液體少量加碘水無現(xiàn)象
（3）只要求檢驗(yàn)一種離子，就能證明Na+，Br-通過半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的試驗(yàn)方法：取燒杯中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀
（4）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉和溴化鈉已完全分離？取半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無現(xiàn)象
（5）如何證明半透膜受損？取燒杯中液體少量滴加碘水，溶液變藍(lán)
（6）如何證明淀粉和溴化鈉已部分分離？分別取燒杯、半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示的電解裝置，可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩個電極的材料分別為石墨和鐵．下列說法不正確的是（　�。�
A．a電極的材料應(yīng)為鐵
B．d為苯，其作用為防止空氣中的O2把Fe（OH）2氧化
C．電解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
D．若電解過程中陽極消耗鐵11.2g，理論上陰極產(chǎn)生氣體為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號）．
a．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系，并簡述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以
X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式．
（1）電解AgNO3溶液
陽極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
陰極的電極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag；
電解總反應(yīng)方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）電解NaCl溶液
陽極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑；
陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
電解總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）
A．紅磷與白磷B．甲烷與丙烷C．乙醇與二甲醚D．H、D和T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z-與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z-＜M2+
B．MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．MX2、MZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為 1000mL，下列說法正確的是（　�。�
A．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1B．上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 molD．原混合溶液中 c（K+）為5 mol•L-1

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