19．下列關(guān)于醇和酚的說法中，正確的是（　�。�
A．酚遇FeCl3溶液時立即顯紫色，而醇不能
B．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
C．含有羥基的化合物一定是醇
D．酚和醇具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)

分析 A、酚羥基遇氯化鐵顯紫色；
B、酚是-OH直接連在苯環(huán)上的有機物；
C、醇和酚的官能團均為-OH；
D、-OH連在苯環(huán)上時，苯環(huán)會使-OH活化．

解答 解：A、酚羥基遇氯化鐵顯紫色，而醇遇氯化鐵無現(xiàn)象，故A正確；
B、酚是-OH直接連在苯環(huán)上的有機物，當分子中含苯環(huán)時，若-OH直接連在苯環(huán)上，則是酚，但若-OH連在苯環(huán)側(cè)鏈上，則是醇，故B錯誤；
C、醇和酚的官能團均為-OH，故含-OH的化合物不一定是醇，還可能是酚，故C錯誤；
D、-OH連在苯環(huán)上時，苯環(huán)會使-OH活化，故酚羥基比醇羥基活潑性質(zhì)不同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查醇和酚的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對具有下列結(jié)構(gòu)簡式的有機物的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C14H18N2O3
B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海水中含有豐富的鎂資源．鋰（Li）與鎂元素性質(zhì)相似．
（1）某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的
離子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
請回答：沉淀物X為CaCO3（寫化學式）；濾液N中存在的金屬陽離子為Ca2+、Na+，；
步驟②中若改為加入 4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Mg（OH）2（寫化學式）．
（2）物質(zhì)的量為0.10mol的鋰在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克，m的取值范圍是0.7g＜m＜1.5g；
（3）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池．某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，則放電時電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中的化學反應(yīng)方程式為Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
②調(diào)整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．7.8g過氧化鈉晶體中含有0.1NA個O${\;}_{2}^{2-}$
C．標準狀況下，22.4LNO2中含有NA個NO2分子
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)與電化學及金屬的防護知識密切相關(guān)．請回答下列問題：
（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag設(shè)計的原電池如圖1所示．
則電解質(zhì)溶液Y是AgNO3 （填化學式），X的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液（填化學式）．若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是陽極．
（2）利用如圖2的裝置可以模擬鐵的電化學防護：
若Z為碳棒，為延緩鐵腐蝕，K應(yīng)置于N處，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；若Z為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后有少量水進入導(dǎo)管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)钚蛱枺?br />（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒向下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含 a、b、c，不必化簡）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．聚四氟乙烯在耐熱性和化學穩(wěn)定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用于制造飛機、導(dǎo)彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等．其合成路線如圖1所示：

寫出下列化學反應(yīng)方程式．
B→C：2CHClF2$\stackrel{△}{→}$CF2=CF2+2HCl
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化劑}{→}$
Ⅱ．實驗室制取乙烯氣體時，常因溫度過高混合液迅速變黑，并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體SO2．某同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置以確證反應(yīng)制得的混合氣體中含有乙烯和SO2．

可供選擇的試劑：①酸性高錳酸鉀溶液、②稀硝酸、③濃硫酸、④品紅溶液、⑤石蕊試液、⑥NaOH溶液．
（1）各裝置中所盛放的試劑分別是（填寫序號）：A④，B⑥，C④，D①．
（2）裝置B的作用是除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗，裝置C的作用是檢查二氧化硫是否除盡．
（3）能說明混合氣體中含SO2的實驗現(xiàn)象是裝置A中品紅溶液褪色，確證混合氣體中有乙烯的實驗現(xiàn)象是裝置D中的酸性高錳酸鉀褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（　�。�
A．CH4與C2H4B．C2H6與C3H8
C．與CH3-CH2-CH2-CH3D．O2與O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應(yīng)方程式：
①FeO2（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）和CO2的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是A．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
E．Cl2（g）→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
②寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5．

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