10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1 mol氣體時，轉移的電子數(shù)為2 NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
C．1molP4和1molCH4所含共價鍵的數(shù)目均為4NA
D．1molFe在1molCl2中燃燒，轉移3NA個電子

分析 A、鋅與濃硫酸反應生成的是二氧化硫，根據(jù)硫元素的價態(tài)由+6價變?yōu)?4價來分析；
B、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣與堿的反應為歧化反應來分析；
C、P4中含6條磷磷鍵；
D、1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，鐵過量．

解答 解：A、鋅與濃硫酸反應生成的是二氧化硫，根據(jù)硫元素的價態(tài)由+6價變?yōu)?4價可知，生成1mol二氧化硫轉移2mol電子即2NA個，故A正確；
B、標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，則0.1mol氯氣轉移0.1NA個電子，故B錯誤；
C、P4中含6條磷磷鍵，故1mol白磷中含6mol磷磷鍵，即6NA個，故C錯誤；
D、1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，鐵過量，由于氯元素反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2NA個故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，一定能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．各組分的濃度不再改變
B．體系的壓強不再改變
C．反應速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D．單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時n mol B也斷鍵發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NA
B．32g氧氣所含質子數(shù)為NA
C．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA
D．12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．在化學反應中，化學能只可以轉化為熱能
B．合成氨反應N2+3H2?2NH3，當N2、H2、NH3濃度相等時該反應達到了最大限度
C．合成氨反應N2+3H2?2NH3中，升高溫度，該反應速率減小
D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應 屬于氧化還原反應，水做氧化劑的是（　�。�
A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2
C．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．以石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．FeSO4溶液與稀H2SO4溶液、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物命名正確的是（　�。�
A． 2，4，4-三甲基戊烷B． 4-甲基-2-戊烯
C．鄰甲乙苯D． 1-甲基-1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．燃料和能源是化學知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容．我們要關注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源．
（1）新能源應該具有原材料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境的特點．在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是氫氣．
（2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_到一一定范圍時遇明火即燃燒爆炸．為避免災難的發(fā)生應采取的切實可行的措施
有①③（填序號）
①加強安全管理，杜絕明火源   ②降低瓦斯氣體的著火點
③提高通風能力   ④將礦井中的氧氣抽去
（3）為了提高煤的熱效應，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉化為水煤氣，這是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應制得的，已知C（石墨）、CO、H2燃燒的熱化學方程式為：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H4=-285.8kJ•mol-1
請回答下列問題：
①根據(jù)上述提供的熱化學方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是吸收88kJ．
②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學方程式為：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2220.0kJ•mol-1
相同物質的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為2220：283．

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