【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________________。
a.反應(yīng)速率 v()=v()
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化
c.容器內(nèi) 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi) n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6
e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵
②某次實驗中測得容器內(nèi) NO 及的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,圖中 b 點 對應(yīng)的速率關(guān)系是 v(正 )_____v(逆);d 點對應(yīng)的速率關(guān)系是 v(正)_____v(逆)。
(填﹥、﹤或﹦)
(2)一定條件下,在 2L 密閉容器內(nèi),反應(yīng),n()隨時間 變化如下表:
①用表示 0~2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_____。在第 5s 時, 的轉(zhuǎn)化率為______。
②根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是______________________。
【答案】bc > = 0.00375mol/(L·s) 87.5% 隨著反應(yīng)的時行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度逐漸減小
【解析】
(1)
①a.反應(yīng)速率v()=v()未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,且速率之比不等于計量數(shù)之比,不能說明反應(yīng)是否平衡,a錯誤;
b.恒溫恒容下,正反應(yīng)是一個壓強(qiáng)增大的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,b正確;
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化,說明體系中N2的含量不再變化,已達(dá)平衡,c正確;
d.化學(xué)反應(yīng)速率之比=計量數(shù)之比,無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)都一定有 n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6,即n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6不能說明反應(yīng)是否平衡,d錯誤;
e.12molN-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵描述的都是正反應(yīng),不能說明反應(yīng)是否平衡,e錯誤;
故答案為:bc;
②圖中b點以后,NO的物質(zhì)的量還在減小,說明b點反應(yīng)還未平衡,正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以,b點:v(正)>v(逆),d點以后,N2和NO的物質(zhì)的量不在改變,說明d點反應(yīng)已達(dá)平衡,所以,d點:v(正)=v(逆),故答案為:>;=;
(2)
①0~2s內(nèi),,=0.015mol/L,所以,v(NO2)==0.0075mol/(L·s),v(N2O4)==0.00375mol/(L·s),第5s時,的轉(zhuǎn)化率==87.5%,故答案為:0.00375mol/(L·s);87.5%;
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度逐漸減小,因此反應(yīng)速率減小,故答案為:反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度逐漸減小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆 開)1mol 化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,則對于反應(yīng) 表述正確的是 ( )
A.放出1638 kJ 的熱量B.吸收1638 kJ 的熱量
C.放出126 kJ 的熱量D.吸收126 kJ 的熱量
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【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(4)測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3-
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】由溴乙烷制取乙二酸,依次發(fā)生反應(yīng)的類型是( )
A. 取代加成水解氧化B. 消去加成取代氧化
C. 水解消去加成水解D. 消去水解取代還原
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。
(1) Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為___________>___________,(填化學(xué)式)寫出下列元素的名稱:X_______、W_______,Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是 _________ (填相應(yīng)的離子符號)。
(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________,若有19.2g銅參加反應(yīng)則會生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為________。
(3) 用電子式表示M2W的形成過程_____________________________________________
(4) 由M、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物的電子式為__________________ ,化學(xué)鍵類型是__________________
(5) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A,已知:①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與溴水反應(yīng)。寫出A的化學(xué)式_______________________________,該氣體B與溴水反應(yīng)的離子方程式____________。
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【題目】I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,一定有
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c (I2) 小
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【題目】室溫下,將尿酸鈉()懸濁液靜置,取上層清液,再通入,溶液中尿酸的濃度 與的關(guān)系如圖所示。己知:,,下列說法正確的是
A. 上層清液中,
B. 當(dāng)時,
C. 在的變化過程中,c(Na+) ·c(Ur-)的值將逐漸減小
D. 當(dāng)時,
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