【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素XY、ZW四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,ZW位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。

(1) ZW形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為___________>___________,(填化學(xué)式)寫出下列元素的名稱:X_______W_______,Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是 _________ (填相應(yīng)的離子符號)

(2) X、YZW四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________,若有19.2g銅參加反應(yīng)則會(huì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為________

(3) 用電子式表示M2W的形成過程_____________________________________________

(4) M、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11化合物的電子式為__________________ ,化學(xué)鍵類型是__________________

(5) X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A,已知:①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與溴水反應(yīng)。寫出A的化學(xué)式_______________________________,該氣體B與溴水反應(yīng)的離子方程式____________。

【答案】H2O H2S rS2->r(O2-)>rNa+ 3Cu+8HNO3(。=3CuNO32+4H2O+2NO↑ 4.48L 離子鍵 非極性鍵 NH4HSO3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

【解析】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、ZW,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則XH元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z原子序數(shù)x,則W的原子序數(shù)為x+8Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+x-1+x+x+8)=32,解得x8,即YN元素,ZO元素,WS元素。M元素與X同主族,與W同周期,則M為Na。

(1) 非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同一主族從上到下非金屬性減弱, ZW形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S;根據(jù)上面分析可知X為H、W為S;比較半徑①電子層越多,半徑越大;②電子層相同,核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強(qiáng),半徑越小。則Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是rS2->r(O2-)>rNa+);

答案:H2O H2S rS2->r(O2-)>rNa+

(2) XYZW四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,想到硫酸和硝酸,但是該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),所以確定為硝酸,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3(。=3CuNO32+4H2O+2NO↑;

若有19.2g銅參加反應(yīng)則會(huì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積:

3Cu + 8HNO3(。=3CuNO32+4H2O + 2NO↑;

3×64g 2×22.4L

19.2g VNO

VNO=L=4.48L

(3) 硫化鈉為離子化合物,用電子式表示M2WNa2S)的形成過程為;

答案:

(4) M、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11化合物為Na2O2,電子式為,化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性鍵;

答案: 離子鍵 非極性鍵

(5) H、NO、S四種元素組成鹽A1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體,因?yàn)殇@鹽遇堿放氨氣,確定為銨鹽,1mol鹽含1mol銨根離子。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與溴水反應(yīng),確定為還原性亞硫酸鹽或亞硫酸的酸式鹽。確定A的化學(xué)式NH4HSO3,該氣體B與溴水反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;

答案:NH4HSO3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體的熔點(diǎn):

B. 晶格能的大小: Al2O3>MgCl2>NaCl

C. 共價(jià)鍵的鍵長: F-F>C-Cl>C-S>Si-O

D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);

實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________

(3)以上實(shí)驗(yàn)說明,在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O21 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。

A.Cl2    B.H2O2   

C.ClO2    D.O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_______________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________________

a.反應(yīng)速率 v()=v()

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi) 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi) n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6456

e12mol N-H鍵斷裂的同時(shí)生成 5mol NN

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中 b 點(diǎn) 對應(yīng)的速率關(guān)系是 v(正 )_____v(逆);d 點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是 v(正)_____v(逆)。

(填﹥、﹤或﹦)

(2)一定條件下,在 2L 密閉容器內(nèi),反應(yīng),n()隨時(shí)間 變化如下表:

①用表示 02 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_____。在第 5s 時(shí), 的轉(zhuǎn)化率為______

②根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。

(1)裝置中儀器c的名稱是_______________,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。

(2)裝置Ⅱ的作用是________________________

(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為還需在上圖裝置III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。

(5)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案。

(實(shí)驗(yàn)一)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是:探究同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是_____________________,反應(yīng)的離子方程式是_________________

(實(shí)驗(yàn)二)為驗(yàn)證Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如圖.

(2)試劑ANaBr溶液,試劑B是氯水,C后出現(xiàn)分層,則試劑C____________

(3)加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是:______________________________________。以上反應(yīng)可以證明Cl的非金屬性__________(強(qiáng)于弱于”)Br的非金屬性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有德國重離子研宄中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”,相應(yīng)的元素符號位Cn”,該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為:

。下列敘述中正確的是

A. 上述合成過程中屬于化學(xué)變化

B. Cn元素的相對原子質(zhì)量為277

C. 的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53

D. Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z,Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

ACH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH32COHCH2CH3

C.(CH32CHCH2CH2OH D.(CH33CCH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )

A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=NaOH+O2

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