Question

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)為：A(g)+2B(g)3C(g)，15min時(shí)，n(B)=1.6mol，則

15min與10min時(shí)數(shù)據(jù)一致，說(shuō)明10min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，據(jù)此分析解答。

A．0～5min內(nèi)，△n(C)=0.9mol，根據(jù)方程式，則△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)= ==0.03mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為α(B)=×100%=33.3%，故C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)，c(C)==0.6mol/L，故D正確；

故選D。