【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
I. CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略)。
(1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,裝置C的作用是____
(2)完成上述實(shí)驗(yàn),按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。(每種儀器限使用一次)
(3)上述D裝置的作用是____
Ⅱ. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
方法二:銅粉還原CuSO4溶液
已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。
(1)①中,“加熱”溫度不宜過高和過低,目的是___,當(dāng)觀察到__現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
(2)②中,加入大量水的作用是___。(從平衡角度解釋)
【答案】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2 除去氯氣中混有的HCl d e j h (b c) g f 吸收氯氣防止尾氣污染;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,使CuCl2水解 2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42- 溫度不能過低,防止反應(yīng)速率慢;不能過高,過高HCl揮發(fā) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2(無色溶液)逆向移動(dòng),生成CuCl
【解析】
I.(1)裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳、水;氯氣難溶于飽和食鹽水,氯化氫易溶于飽和食鹽水;
(2)用干燥、純凈的氯氣制備氯化銅,實(shí)驗(yàn)順序是氯氣制取、除雜、干燥、與銅反應(yīng)、尾氣處理;
(3)裝置D中的堿石灰可以吸收氯氣、水蒸氣;
Ⅱ. 氯化銅溶液中通入SO2,氯化銅被還原為CuCl,SO2被氧化為硫酸;
(1)溫度過低,反應(yīng)速率慢;溫度過高, HCl易揮發(fā)。CuSO4溶液呈藍(lán)色、[CuCl3]2-呈無色;
(2)加水稀釋CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2平衡逆向移動(dòng)。
I.(1)裝置A中,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳、水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2;氯氣難溶于飽和食鹽水,氯化氫易溶于飽和食鹽水,所以裝置C中裝有飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl;
(2)從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣,依次通過d e j h 除去氯化氫和水蒸氣,然后與銅反應(yīng),最后用堿石灰處理尾氣,則依次再通過b c g f,所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c →g→f;
(3)D裝置中裝有堿石灰,其作用是吸收氯氣防止尾氣污染;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,使CuCl2水解;
Ⅱ. 向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間即可制得CuCl,同時(shí)生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-;
(1)溫度不能過低,防止反應(yīng)速率慢;不能過高,過高HCl揮發(fā),故①中“加熱”溫度不宜過高和過低;當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全;
(2)②中,加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2Cl [CuCl3]2逆向移動(dòng),生成CuCl沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】本題為選做題,包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題,選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計(jì)分。
A. 《化學(xué)與生活》
(1) 營(yíng)養(yǎng)均衡是保證健康的重要方面。某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示,根據(jù)該食品的配料填空。
①該食品配料中,富含糖類的物質(zhì)是____。
②該食品配料中,苯甲酸鈉的作用是____。
③該食品配料中,碳酸氫鈉的作用是____。
(2) 材料是社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。
①鋼鐵在生活中的應(yīng)用十分廣泛,在潮濕的空氣中容易發(fā)生____腐蝕。
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化學(xué)式)。____(填化學(xué)式)對(duì)玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。
③聚氯乙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,玻璃鋼屬于________(填“無機(jī)非金屬材料”“功能高分子材料”或“復(fù)合材料”)。
(3)化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展是解決環(huán)境問題的有效路徑。
①減少燃煤產(chǎn)生氣體SO2的排放,能夠有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化學(xué)煙霧”)的形成;向燃煤中加入適量的____(填名稱)可減少燃煤煙氣中的SO2排放。
②燃煤產(chǎn)生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。工業(yè)上通常采用沉淀法除去廢水中的重金屬離子,需要控制廢水的_____使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。
③工業(yè)上采用將CO在500 ℃、鋁礬催化作用下還原SO2,反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物在常溫下是固體。該項(xiàng)技術(shù)可大大降低燃煤煙氣中SO2的含量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
(1) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定了其所具有的性質(zhì)。
①下列有機(jī)物不溶于水的是____(填字母)。
a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯
②下列化合物中,不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的是____(填字母)。
a. 福爾馬林 b. 乙烯 c. 乙酸
③下列試劑中,可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。
a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液
(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物,是天然的消炎藥,其結(jié)構(gòu)為。
①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。
②水楊酸需密閉保存,其原因是__________。
③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,由甲苯制備化合物C的路線如下:
①A→B的反應(yīng)類型是____。
②B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有____種。
③D是的一種同分異構(gòu)體,D分子中只有一種官能團(tuán),苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
④B→C的反應(yīng)中能生成化合物E,E和C的相對(duì)分子質(zhì)量相同,寫出生成化合物E的化學(xué)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分) 現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 c(OH-) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________________________________________;
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)=________;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:
已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是_________________。
(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是_________________。
(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是_________________。
(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進(jìn)行該操作的方法是:_________________。
(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度。
準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測(cè)試樣;用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測(cè)液,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。
重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),移液時(shí)有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A為日常生活中常見的化合物,B為淡黃色固體,C、G、H均為氣體,其中C、H為單質(zhì),G能使紅色石蕊試劑變藍(lán),E是一種由兩種元素組成的具有耐高溫、硬度大的耐熱沖擊材料,其摩爾質(zhì)量為 41 g/moL。
⑴B的電子式為_____。
⑵E的化學(xué)式為_____。
⑶寫出反應(yīng)②的離子方程式(D足量):_____。
⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____。
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【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( )
A. 1摩爾H2O質(zhì)量為18g
B. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為 mol
C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾
D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個(gè)O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅錳電池在生活中的用量很大。酸性鋅錳電池(干電池)和堿性鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 二者分別消耗6.5g鋅,都將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
B. 二者的正極反應(yīng)式均為
C. 堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池比能量高
D. 酸性鋅錳電池易發(fā)生漏液現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 增大CH3OH的濃度,可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快
B. 該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大。v正<v逆
C. 平衡時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L-1
D. 若加入CH3OH,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽(yáng)離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。
①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽(yáng)離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3。
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